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meiil le vide el pouvant résister à des pressions su[>éiieiires à io""°, ainsi que d'un 

 joint plat rodé J permettant de le réunir au reste de l'appaieil ou de l'en séparer faci- 

 lement ( ' ). Des pesées convenables de ce tube, d'abord vide, puis avec une certaine 

 quantité d'ammoniac liquide (oS à 5"), puis apiès addition d'acide cldoiliydrique 



(isà2s), et enlin après élimination de l'excès d'amnKjniac, permettent de calculei- 

 aisément la valeur du rapport HGl : NH'; on en déduit la valeur du poids aton)i(|ue 

 du clilore, rapporté à l'azote el à l'hydrogène (-). 



III. La réaction NH'-i-HCl, qui ne se produit pas lorsque les deux 

 corps sont solides, devient explosive dès leur liquéfaction. Elle peut s'effec- 

 tuer régulièrement en amenant HCl gazeux au contact de NHMiquéfié, 

 bien qu'avec un grand (dégagement de chaleur; celui-ci nécessite une 

 réfiMgéralion énergique du tube-laboratoire pour éviter, par dilatation des 

 vapeurs, tout entraînement de NH' ou de NH'Cl pulvérulent dans les 



(') Cf. Ph.-A. Guye, Arch. des Sciences phys. et nal. (Genève), 4" série, t. \XVI1, 

 1909, p. 557; le robinet z était muni d'une pince de serrage. 



(2) La variation de pression dans les tubes n'amenant aucune variation de volume 

 de ceux-ci, la seule correction à apporter aux pesées brutes est celle des poids marqués, 

 toutes nos pesées faites à Genève ayant été effectuées en employant un contrepoids de 

 même verre et de même volume ([ue le tube-laboratoire. L'appareil était également 

 muni d'un tube V contenant du charbon de noix de coco calciné^ qui permettait de 

 faire le vide ciuiiplet dans tout l'appareil par le procédé connu. 



