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les sels au minimum sont réoxydés par les sels ferriques; j'ai donc été 

 anionc à chercher nn mode de réduction du niclang;e, fournissant une 

 li(iueur contenant Fe et U au minimum avec le titane au maximum. Ce 

 résultat est obtenu en effectuant la réduction au moyen d'une solution 

 titaneuse, en présence d'un grand excès de sel d'acide organique fournis- 

 sant avec TiO° une combinaison complexe. J'emploie, dans ce but, une 

 solution concentrée de tartrate de sodium don 1 ou met une i|uantilé suffi- 

 sante pour (pie tout l'acide minéral de la solution soit saturé par l'alcali du 

 tartrate; il est même nécessaire d'introduire un assez fort excès de ce sel 

 pour que l'acide introduit par la solution titaneuse réductrice ne change 

 pas les conditions de la solution. A l'équilibre 



U-^-t-Fe- + Ti-^Fe--f- U--i-Ti-, 



en solution acide, on substitue une réaction qui se lermine presque complète- 

 ment dans le sens du second terme par suite de la disparition des ions Ti" qui 

 forment le complexe [TiO- tartrique]. 



Il a fallu trouver un indicateur pour fixer le moment où l'addition de 

 solution titaneuse doit être arrêtée; |)ourcela, on peut employer toutes les 

 matières colorantes du groupe des diaziucs, et de préférence l'azo-induline 

 (J/m/e/-Z,Mcm*), dont la couleur gris violet fait place au jaune, aussitôt 

 qu'il y a un excès de sel titaneux dans la solution; si l'on a dépassé ce point, 

 il est facile de revenir en arrière en réoxydant l'excès de sel titaneux par 

 addition ménagée de solution feriique, jusqu'au moment où réapparaît la 

 couleur de l'indicateur. Celte partie du dosage doit être effectuée en atmo- 

 sphère carbonique, car les solutions ferroso et urano-tartriques sont extrê- 

 mement oxydables; il suffit ensuite d'ajouter à la solution une quantité 

 suffisante d'acide minéral pour détruire les ions complexes d'abord formés, 

 et oxyder la solution uraneusc par un sel ferrique, en présence de sulfo- 

 cyanate, comme il a été décrit précédemment. Les résultats analytiques 

 sont excellents, en employant des quantités d'uranium variant de 0^,1 

 ào'',oi par exemple. La présence de fortes quantités de sels de fer nuit 

 beaucoup moins à l'exactitude du dosage que précédemment, et toujours 

 dans le sens contraire, c'est-à-dire en donnant des chifTres trop forts. 

 Exemple : 



cm' 



oS, 024U -t- o Fe ^ 10, 25 de SI il 11 ti (111 feriif|ue, 

 » U -t- 0,20 Fe =: 10,3 » 



» U -H I Fc =; I o , ^ « 



» U-i-2,4Fe = io,65 J) 



