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reiil », dit-il (/vy. Cliim., p. 112-11'^^. Cependant, cpiand on applique 

 directement les expériences de M. Lemoine à la dissociation de ce com- 

 posé, on trouve que, sous l'influence d'une détente de i à 10, la constante 

 de l'action de masse s'élève de 1 à 4 au-dessous de icSo", et (ju'ellc tombe 

 de 3, j à I vers 200°. 



Rappelons ces expériences: F étant la fraction d'éther C'H"Br, décom- 

 posée sous la pression atmosphérique, F' celle qui est décomposée sous une 

 pression dix fois plus faible ; K, K, et K^ étant les constantes qui résultent 

 de ces observations, et qui doivent être éj^ales à une même température, on 



trouve par application directe de la formule ^-^ = k : 



A nO". A I.SÔ". A -JOO". 



Pour F =o,o5 K= 6,67 Pour F =0,28 K,=^ 27 Pour F =o,5o K2=^i?.5o 

 PourF'r=o,28 K=27,2 PourF' = o,5', K,=:i58 Pour F'^o.ôg \\^— 384 



On voit qu'à 170", à i85" ou à 200", la constance de K n'existe pas, et 

 qu'une fois de plus l'expérience confirme mes critiques. 



M. Lemoine s'est attaché à prolonger l'action de la température pour 

 atteindre l'équilibre; il opérait dans des ballons de verre dur de 4ou'°'° 

 à 5oo""'. De mon côté, j'ai vérifié qu'efl'ectivement, à température rigou- 

 reusement constante, dans la vapeur d'aniline à 182°, il faut environ 

 2 heures pour obtenir une densité invariable, et que, d'autre part, l'action 

 du gaz bromhydrique sur des ballons en verre fusible est insignifiante; la 

 petite quantité de bromure recueillie dans l'eau de lavage du ballon 

 refroidi correspond en effet à celle qui résulte de la neutralisation de l'acide 

 bromhydrique par la soude titrée, quelles que soient la pression et la quan- 

 tité de gaz étrangers. La soude du verre basique n'a donc pas été attaquée. 

 Ainsi sur des ballons de 17/1'"' j'<Ti trouvé : 



Acide liijre ... . o""'',68 k lîr o""'',70 Gaz étrangers . . i'"'',2 



Acide libre .... o""'',84 KBr o"^''',8;'> Gaz étrangers . . o""',24 



M. Le Chatelier aflirme, il est vrai, (|ue « si l'on change la pression des 

 deux composants, en laissant invariable la masse totale de chacun de ces 

 deux corps, la loi des masses est par là même mise hors de cause (Corn/t/es 

 rendus, p. i5G4) ». Celte opinion est particulière à M. Le Chatelier, car 

 Yan'tHofI', et plus récemment M. Nernst (C/nm. gén., t. II, p. 18) ont 

 consacré de longues pages à l'étude de l'équilibre de peroxyde d'azote 

 Az-(.)' = 2AzO-. Or ce système est formé de constituants dont la masse 

 totale est forcément invariable puisqu'on ne peut les isoler à l'état gazeux. 



