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A loiil bien considérer, puisque l'acide ditliiouique se forme, lors de la décompo- 

 sition des sulfites d'argent et de cuivre, à la suite de la réduction des oxydes de ces 

 métaux, il semble donc a priori que les sulfites de mercure, tout au moins les sels 

 doubles alcalins, doivent être d'excellents générateurs d'acide dithionique, puisque 

 par réduction ils peuvent, comme les sels de cuivre, donner des sels d'oxydule, ou se 

 transformer comme les sels d'argent en perdant leur métal lourd. 



Péan de Saint-Gilles, (|ui a préparé et étudié le sulfite double de sodium et de mer- 

 cure, HgSO'-i- Na-SO'+ II-O, ne signale comme produits de décomposition de ce 

 sel par l'action de l'eau bouillante que. du sulfate de sodium, du gaz sulfureux et du 

 mercure. 



Divers et Shimidza confirment ces données. 



Barth, enfin, qui a fait porter ses recherches spécialement sur les sulfites doubles 

 de mercure et de potassium, de mercure et de sodium, tant au point de vue chi- 

 mique qu'au point de vue physique (élude cryoscopique et conductibilité électrique) 

 ne signale également, lors de leur décomposition par l'eau bouillante, que la formation 

 de sulfate alcalin. Celle décomposilion, dit-il, est terminée quantitativement en 

 quelques minutes, et si pai' une ébullition prolongée du liquide on chasse le gaz 

 sulfureux libre, on peut constater que la moitié de l'acide du sel a été transformée 

 en acide sulfurique; oS,385 du sel sodico-mercuiique llgSO' + Na^SO^-f- H^O lui 

 ayant donné o^,2i38 de BaSO', alors que la théorie exige 08,2119 



Hg(S0')^Na2+ H^O = Hg -H Na^SO'-H S0-+ 11 = 0. 



Malgré ces données des divers auteurs, j'ai cru cependant utile de vérifier, 

 par une recherche directe, si réellement il ne se forme pas d'acide dithio- 

 nique, lors de la décomposilion du sulfite de mercure, tout au moins de ses 

 sels doubles alcalins, le cas le plus favorable, comme nous l'avons vu lors 

 de l'étude des sels d'argent et de cuivre, car, par l'ébuliition prolongée à 

 laquelle Barth a soumis la liqueur pour chasser le gaz sulfureux libre, cet 

 auteur a pu ainsi décomposer l'acide dithionique dont l'acide sulfurique est 

 précisément un dos lennos de décomposilion et dans la proportion 

 trouvée. 



Une autre raison qui m'a aussi conduit à étudier de préférence les sulfites 

 doubles, est l'observation de Rammelsberg, qui a reconnu que les dithio- 

 natcs mercureux et mercurique, qu'il a cherché à préparer par action directe 

 de l'acide sur les oxydes, sont très altérables et se détruisent avec formation 

 d'acide sulfuricjue. 



Comme sulfite double, j'ai choisi celui de sodium, le plus stable de tous, 

 cl que j'ai préparé selon le procédé de Péan de Saint-Gilles, en versant une 

 solution de sul)limé dans un excès de sulfite de sodium, ce qu'on réalise si, 

 à la dissolution de -ilf de sulfite Na-SO'' -+- 7H-O ( l'.M. = .'iSa) dans Go'"' 

 d'eau, on ajoute celle de G« de sublimé IIgCI-(P.M.= 271) également 



