SÉANCE DU 28 OCTOBRE 1912. 835 



dans 60™' d'eau dégourdie. Dans le liquide parfaitement limpide aban- 

 donné à lui-même se forment, au bout de peu de temps, des cristaux dont la 

 quantité s'accroît assez vite. 



J'ai cru bon, avant tout, et à titre de contrcMe, d'analyser ces cristaux. 

 J'ai retrouvé la composition que leur avait assignée Péan de Saint-Gilles. Ce 

 fait établi, j'ai alors procédé à l'étude des produits de décomposition dii sel, 

 en reprenant tout d'abord l'expérience de Barth, dont j'ai constaté 

 la parfaite exactitude. En opérant comme cet auteur, on retrouve rigoureu- 

 sement la moitié de l'acide du sulfite sous forme de sulfate de sodium dans 

 la liqueur, sans trace d'acide ditbionique. 



Comme le sel est plus fixe en présence d'un excès de sulfite alcalin ainsi 

 que l'ont signalé Péan de Saint-Gilles et Bartli, j'ai voulu vérifier si, dans 

 ces conditions, la décomposition étant moins précipitée, elle ne serait pas 

 quelque peu modifiée avec formation d'acide ditbionique. On peut en effet 

 porter à 100° par immersion dans un B.M. la solution de 6^ de sublimé et 

 de 24^' de sulfite de sodium, contenue dansun tube scellé, sans que la décom- 

 position du sulfite double soit complète au bout de 2 heures, puisque le 

 lendemain, au-dessus du mercure provenant de la réduction d'une portion 

 notable du sel, s'étaient déposés des cristaux parfaitement incolores du 

 sulfite douille. Or, malgré cette décomposition ménagée, le liquide ne 

 renfermait pas la plus petite quantité d'acide ditbionique. 



Restait à étudier la décomposition à froid. Si, en effet, à l'état sec et à 

 l'abri de la lumière, tout comme au sein de la liqueur où il s'est formé en 

 présence d'un excès de sulfite alcalin, le sulfite double de mercure et de 

 sodium parait stable à la température ordinaire (i6°-i8°), il n'en est pas de 

 même pour la solution du sel pur. Sa décomposition s'y produit peu à peu 

 avec dépôt de mercure et mise en liberté de gaz sulfureux, ainsi que le 

 révèle l'odeur du liquide au bout de quelques jours. 



A froid, dans ces conditions, même en présence du gaz SO", l'acide 

 ditbionique, s'il s'en produit, est stable. Il est dès lors aisé de vérifier sa 

 présence. 



L'expérience a été faite par deux fois, et la seconde fois en la prolongeant 

 assez longtemps pour que la plus grande partie du sel fût décomposée. Or 

 le liquide, purifié comme précédemment des acides sulfurique et sulfureux 

 ainsi que de l'oxyde de mercure en alcalinisant puis traitant par un sel de 

 baryum, n'a donné ensuite aucun précipité de sulfate de baryte par réacidi- 

 fication et ébullition prolongée. Cependant, par cette méthode, on peut 



