836 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



déceler de façon très nette l'acide dilhionique dans une solution contenant 

 moins de ,^',^,^ de cet acide. 



En effet, 5o'"'' d'eau acidulée par 2''"' d'acide clilorhydrique, additionnés 

 d'un peu de chlorure de baryum et ne donnant lieu à aucun précipité à 

 l'ébullition, se troublent en 2 ou 3 minutes avec formation finale d'un 

 précipité très appréciable de BaSO', si l'on y ajoute à l'ébullition 5™' d'une 

 solution au millième, soit o*5,ooj de dithionatc de sodium cristallisé, 

 Na^S^O"+ -iH^O. 



J'ajouterai que quelques recherches faites avec le sel double de mercure 

 et d'ammonium m'ont conduit à des résultats en tous points semblables. 

 Mais je n'insisterai pas sur ces essais, puisque le mode opératoire était 

 identique. 



A rencontre des sulfites doubles alcalins d'argent et de cuivre, (jui, lors 

 de leur décomposition, donnent naissance à des quantités importantes 

 d'acide dithionique, dont la formation constitue même la phase principale 

 du phénomène, les sels correspondants de mercure ne donnent pas la plus 

 petite quantité d'acide dithionique dans les mêmes conditions. 



Pour les sels doubles alcalins de mercure, le phénomène se limite simple- 

 ment à la formation de sulfate alcalin avec mise en liberté du métal lourd 

 et dégagement de gaz sulfureux, rigoureusement la moitié de l'acide en 

 combinaison dans le composé; et l'identité de réaction, qu'a prioi-i on 

 pourrait supposer exister entre tous ces sels d'argent, de cuivre et de 

 mercure, lors de leur décomposition, n'est qu'apparente. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Aclion de l'eau oxygénée sur le trithiényle. 

 Note de M. Mauhice La.\frv, présentée par M. Haller. 



Le trithiényle C^H^S — C'H-S — C'H'S (qui serait plus exactement 

 nommé dithiényl-thiophène) a été préparé, d'après la méthode de M. Ad. 

 Renard, par réaction des vapeurs de soufre et de benzène à la température 

 du rouge. Après purification convenable, il a été traité en solution acétique 

 diluée et bouillante par de l'eau oxygénée commerciale à 10^"'. 



Sous cette action oxydante, l'un des noyaux ihiophéniqucs perd son atome 

 de soufre. Puis la molécule fixe deux ou quatre atomes d'oxygène suivant 

 l'intensité ou la durée de l'oxydation. On obtient ainsi deux composés 

 C'-H'S-O- et C'-H'S-'O' que, faute d'avoir pu (lélcrniincr leur constitu- 



