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capte le brome en y promenant re\lréinilé, imbibée de soude, d'une baguette de veire, 

 qu'on met ensuite en contact avec le réactif L, comme il est dit précédemment. On 

 opère de même pour le chlore, après avoir éliminé I et Br par le mélange sulfocliro- 

 mique à chaud ; on ajoute MnO*K et l'on capte par la soude le chlore libéré. 



Deuxième procédé. — Ayant constaté qu'on pouvait mélanger notre réactif R avec 

 les persels de fer ou un mélange sulfochromique ou sulfomanganique, sans l'altéier, 

 nous avons adopté un mode opératoire très simple, surtout intéressant pour la 

 recherche immédiate des moindres traces de bromures en présence de très grandes 

 quantités de chlorures, et qui nous a permis, précisément, de résoudre le problème 

 quantitatif auquel nous faisions allusion plus haut. Nous allons l'indiquer en l'appli- 

 quant, par exemple, à une eau naturelle, telle qu'une eau marine. 



A 5™° de l'eau à essayer, on ajoute o'=™',2 de CIH (D=; i,iS environ), i'^'"' de 

 SO'' H- concentré, i"^™' de R et o"""', 2 d'une solution à 10 pour 100 de CrO'K-. On 

 Bglle après chaque addition, et l'on ajoute i"^™" de chloroforme, puis on agite très vive- 

 ment pendant une demi-minute. 



Si l'eau renferme au moins i^s de brome combiné par litre, le chloroforme 

 se dépose coloré eu violet ; avec les eaux marines, il est haliituellement d'un rouge 

 violet intense. On opérerait de même avec le produit de lixiviation aqueuse de sels 

 minéraux ou de résidus d'incinération de corps organiques ou l'on désirerait déceler 

 le brome. 



Quand ces liquides renferment simultanément de l'iode, i goutte de bisulfite 

 de soude dilué (ou plus, si c'est nécessaire) l'enlève au chloroforme, tout en réduisant 

 le chromate, mais sans toucher au déiivé coloré brome. 



En faisant des essais cotnparés avec des étalons bromures, on arrive très 

 "vite à obtenir des dosages colorimétriques exacts. C'est ainsi qu'en quelques 

 minutes, nous avons pu constater que l'eau du bassin d'Arcachon renferme, 

 à l'état de bromure, 0^,060 de brome par litre; celle du Fayet-Saint- 

 Gervais, o''',oi4; celle de Chàtel-Guyon (Gubler), o^-jOgG; celle de la 

 liourboule (Cboussy), 08,004. 



Ces recherches sont si rapides qu'elles peuvent même faire l'objet de 

 démonstrations publiques; nous les poursuivons d'ailleurs, notamment au 

 point (le vue liydrologique. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Ét/irrs-se/s dérU-és des cyclanols el des acides formé- 

 niques. Note de MM. J.-B. Se.vderexs et Jean Aboulenc, présentée par 

 M. G. Lemoine. 



Nous avons indiqué, dans une Note précédente ('), comment en se sei- 



(') .(.-B. Sendkheivs et Jfan Abouliînc, Cnniptex rendus, t. loo, ^f juillet 191?., 

 p. 168. 



