SÉANCE DU 20 NOVEMBRE 1912. 1081 



Si la compressibilité de la substance est représentée par l'équation de 

 Van der Waals, 



on sait que les constantes critiques -, 0, cp sont liées aux coefficients a, b, R 

 par les relations 



27 l>\\ 1- b- 



d'où l'on tire 



Quand on prend pour unité de volume le centimètre cube, et pour unité 

 de pression l'atmosphère, R est égal à 82,09. 



Si la condition exprimée par la loi des états correspondants est vérifiée, 

 il doit y avoir proportionnalité entre t' et b. 



Le calcul de v etde b, pour toutes les substances sur lesquelles on possède 

 des données suffisantes, indique qu'une telle proportionnalité existe. La 

 moyenne d'une trentaine de déterminations est 



b 



- = 1 ,20. 



Les écarts ne dépassant pas 10 pour 100 et le quotient-au moyen duquel 

 l'on calcule b n'est pas connu avec une approximation plus grande. 



IL De la relation précédente, on tire aisément 



e -M 



-=o,n76^, 



formule qui permet de calculer le coefficient critique - connaissant le volume 

 moléculaire liquide à la température d'ébullition. Ce volume moléculaire 

 liquide à la température d'ébullition est, au moins pour les substances orga- 

 niques, une propriété additive des atomes et peut être calculé simplement 

 d'après la formule moléculaire (Kopp, Horstmann). 



On peut donc, connaissant la formule moléculaire d'une substance, 

 calculer son coefficient critique. 



Cette méthode de calcul du coefficient critique est comparable à celle 

 proposée autrefois par M. Ph.-A. Guye('). Elle conduit à des résultats 



(') Ann. de CItim. et de Phys., 6'= série, t. XXI, 1890, p. ai i. 



G. R., 1912, 2- Semestre. (T. 155, N° 22.) '43 



