I25o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



(le la réaction est encore l)ion [)liis rvidculo dans le cas de l'acide nitiiiiue 



ou de Tcau régale. 



J'ai étudié l'action de l'acide sulfurique, dans lequel le sulfate uraneux 

 formé est presque insoluble, et celle de l'acide chlorliydrique dans lequel le 

 chlorure uraneux est soluble. Je ne me suis pas servi de l'oxyde uraneux 

 obtenu par calcination en creuset ferme de Toxalale d'uraiiyle, comme l'a 

 fait M. Raynaud dans son premier Mémoire, car il donne peu de garanties 

 au point de vue de l'absence totale de traces d'oxydes supérieurs plus atta- 

 quables par les acides. J'ai employé de l'oxyde non pyropliorique obtenu 

 par réduction, par l'hydrogène, de l'oxyde vert pur. On introduisait l'oxyde 

 et l'acide dans un ballon, chassait l'air par un courant de gaz carbonique, 

 scellait et agitait mécaniquement lo heures par jour à une température de 

 io° à 14". Après un repos suffisant, la liqueur surnageante était analysée; 

 elle était toujours rigoureusement claire avec 11 Ci, mais un peu louche et 

 opalescente, même après i5 jours de repos, dans le cas de SO*H-, ce qui 

 enlève beaucoup de précision aux mesures. 



Acide sulfurique. — L'acide sulfiiri([iie concentré agissant sur l'oxyde uraneux 



prend assez vite une coloration légèrement verte, en même temps l'oxyde s'agglomère 



peu à peu et forme au fond du vase une masse solide, mélange de sulfate et d'oxyde. 



On a obtenu les résultats suivants, tous les cliilIVes de cette Note étant rapportés à 



loo parties en poids de Iif|uide. 



Coniposilioii linale du liquide. 



Iluvée de l'agilalion. SO'H-. l 



3 semaines 94>2 0,027 



9 semaines 9^1 8 0,042 



Ces nombres concordent sensiblement avec ceux de M. Raynaud, mais une grande 

 partie de l'oxyde est transformée en sulfate : le résidu soluble du premier essai, broyé 

 et lavé à l'alcool pour enlever l'excès d'acide sulfurique, contenait 1^,519 de SO' 

 pour 4° de UO- primitivement employé. 



Si l'on opérait en présence de l'air, on aurait formation très lente de sulfate d'ura- 

 nyle. Pour les fortes concentrations en acide sulfur icjue, en l'absence ou en présence 

 d'oxygène, la composition finale ilu liquide sera donnée par les courbes de solubilité 

 des sulfates uraneux ou uraniques dans cet acide, courbes dont je poursuis l'étude. 



L'acide sulfuiique élendu agit encore très faiblement sur l'oxyde uraneux. Avec 

 is de UO-, 200''"'' de SO'Ii^ étendu (9 semaines d'agitation), on a : 



|M)ur joo. pour loo. 



35.4 o,oo47 



20.5 o,oo3 



