SÉANCE DU 9 DÉCEMBRE 1912. ISDI 



Acide c/ilor/iycl/i'/iie. — L'acide cliloiliY(lii(|ue agil tiés lentemenl sur rox}de 

 iiraneux, et l'attaque se poursuil pendant des mois, peut-être pendant des années. Je 

 nie suis borné à mesurer des vitesses d'attaque en faisant agir l'acide sur l'oxyde 

 pendant un temps donné. J'ai obtenu les résultats suivants : 



Com[jijsition l'inalc ilu liquide. 

 H Cl. L-. 



L'essai de 28 semaines a été agité de temps en temps à la température ordinaire du 

 laboratoire. 



La présence de l'oxygène de l'air semble sans action : un essai opéré dans les condi- 

 tions identiques à celui de 28 semaines, mais dans un flacon bouché où l'on renou- 

 velait de temps en temps l'air, a donné : IICl 3.5, 1 ; L) o,.549. 



L'oxyde uraneux noir passant par place au brun, obtenu en chaufTant l'oxalate 

 d'uranyle dans un courant d'hydrogène à basse température, est notablement plus 

 attaquable. Pour 4 semaines d'agitation, on a les compositions finales des licjuides : 



H Cl. U. 



35.4 '.465 

 34,7 o,38i 

 3i , I 0,298 

 26,1 0,099 



10.5 0,025 



Le premier essai se rapportant à 4^ de UO-, les autres à \s pour 200"°'' de liquide. 

 L'oxyde a été pesé ici à l'état d'oxalate d'uranyle, réduit, puis passé à l'abri de l'air 

 dans l'acide privé d'air par un courant de CO- la\é à H Cl. 



On voit donc que l'oxyde ui'aneux se dissout lentement dans l'acide 

 chlorhydrique et que la quantité d'oxyde dissous dans un temps donné 

 varie énormément avec le mode de préparation de l'oxyde. La grande 

 diirérence qu'il y a entre le nombre de M. Raynaud et les miens, dans ce 

 cas, provient très probablement de ce que cet auteur n'a fait agir l'acide 

 sur l'oxyde que pendant un temps trop court. 



