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et ce volume devront fournir des quantités de matiiTcs dosables et être tels 

 d'ailleurs que tout le phosphore blanc puisse être dissous. Les chiffres 

 présentés plus loin préciseront les idées sur ce point. 



J'ai employé comme dissolvant l'éther de pétrole rectifié, soit la portion 

 distillée au-dessous de 45"; celte portion a représenté à peu près la moitié 

 d'un éther de pétrole du commerce. 



A titre d'exemples, je rapporterai deux des expériences, assez nombreuses, 

 que j'ai faites. 



I. 303 de ses(juisulfure sont agités vivement pendant quelques minutes avec 125'^'"' 

 d'élher de pétrole. On laisse le liquide se clarifier un instant par repos et, s'il ne se 

 clarifie pas rapidement, on le filtre, sans attendre davantage, sur un tampon d'amiante, 

 en observant, ce qui est important, toutes précautions j)our éviter les pertes d'étlier 

 par évaporation. On prend loo'^^™' de liquide clair, qu on iiitroduil dans un polit ballon 

 exactement taré et qu'on évapore en faisant le vide à la trompe à eau, le ballon restant 

 dans de l'eau à iS" ou 20°. Puis on pèse le ballon, sans oublier d'y envoyer d'abord un 

 peu d'air pour en chasser entièrement la vapeur d'éther de pétrole; on a le poids du 

 résidu, renseignement déjà instructif. 



La dissolution qui s'est formée par l'agitation du sesquisulfure avec l'éther de 

 pétrole, n'est pas très stable. Après s'être clarifiée, elle peut se troubler en quelques 

 minutes ou quelques heures. Un précipité blanc, un peu jaunâtre, y apparaît, dans 

 lequel il est aisé de reconnaître la présence de soufre et de phosphore. C'est à cause 

 de cette altération possible de la dissolution qu'il est recommandé plus haut de filtrer 

 si la clarification spontanée ne se fait pas vite; sur le liquide filtré, on prélève tout de 

 suite le volume à évaporer. 



La rectification indiquée de l'éther de pétrole écarte les petites quantités de pétrole 

 relativement lourd qui demeureraient avec le résidu après l'évaporation ou qui ne 

 s'élimineraient que moyennant une élévation de température susceptible d'entraîner 

 des pertes de matières à doser, sesquisulfure et surtout phosphore, s'il y en a. 



Les résultats ci-après ont été obtenus par le procédé appliqué, d'une part, à du 

 sesquisulfure purifié par cristallisation dans le sulfure de carbone et, d'autre part, au 

 même sesquisulfure additionné de petites quantités de phosphore blanc. Pour faire 

 celte addition, on a ajouté au sesquisulfure un volume convenable d'une solution 

 titrée de phosphore blanc dans du sulfure de carbone, puis fait disparaître totalement 

 ce liquide par évaporation dans le vide. 



J'ai déterminé la composition du résidu d'évaporation, outre son poids. J'en ai, 

 dans ce but, opéré l'attaque par l'acide nitrique à froid, en aidant la réaction, comme 

 l'a ingénieusement indiqué M. Berger {Comptes rendus, 2'' semestre, igo6), avec un 

 peu de bromure de potassium, .le n'ai pas manqué de chaufier assez longtemps la 

 dissolution pour bien faire passer le soufre à l'état d'acide sulfurique (Berger), pré- 

 caution que j'ai reconnue très utile, en vue du dosage |)ar le sulfate de baryum. Le 

 phosphore a été déterminé sous forme de phosphomolvbdate d'ammonium. 



Les conditions de l'expérience ont donc été : 20s sesquisulfure traités, vers -io", par 

 125""' éther de pétrole; 100""' décantés pour les dosages. 



