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Dans le cas général, la phase aqueuse renferme en solution NO'% N^O', 

 NO, NO-II, NO 'H; en vertu du principe du déplacement de l'équilibre, 

 chacune des réactions 



(i) N^'O^+H^O^^aNOHI, 



(2) 2N02+H=O^NO'H + NOni, 



(3) 3NO-H,-2NO+H'0 + NO'H 



s'cIVcctucra dans le sens endothcrmicpic loi'squc la température s'élève. 



Pour nicttre en évidence Vaclion de la lempèralure, nous nous sommes 

 placés dans des conditions telles que les corps facilement dosables soient en 

 quantité prépondérante. En traitant par exemple, N-0' par un grand excès 

 d'eau, on pouvait prévoir que la réaction (3) serait prédominante. La 

 quantité de N^'O' à l'état dissous devient négligeable en raison de la 

 réaction (i). Les solutions obtenues dans nos essais sont cependant légè- 

 rement colorées en bleu par une faible quantité de N-O'. Pour l'étude 

 complète du problème, nous ne commettrions qu'une petite erreur en ne 

 tenant pas compte de la présence deN-O^('); mais comme d'autre part l'éva- 

 luation de la concentration de NO dans la phase liquide ne pouvait être 

 suffisamment précise, nous nous sommes bornés à déterminer le rapport 

 (NO-H : NO^H) à différentes températures. 



La méthode expérimentale sera décrite dans un Mémoire ultérieur : 

 disons cependant que nous avons prélevé une quantité pesée de la phase 

 aqueuse en la recevant dans une solution de NaOH. Nous avons ensuite 

 effectué sur le liquide alcalin les dosages de nitrate et de nitrite. 



Les chaleurs de formation des corps qui entrent dans la réaction (3) sont 

 connues; on en tire la valeur de la tonalité thermique de cette réaction, 

 soit — 18' '', \. Pour une élévation de la température, il y aura donc mise 

 en liberté de NO, par conséquent augmentation de pression, et diminution 

 du rapport (NO'-H : NO' H). 



Nos expériences confirment pleinement ces conclusions; voici quelques- 

 uns de nos résultats : 



(') l'oui' nous en assurer, nous avons efTecUié des comparaisons colorimélriques de 

 nos solutions avec des solutions de N^O^ dans un liquide chimiquement indifférent, 

 tel que CCI' ; ces essais, au surplus, ont confirmé notre interprétation des phénomènes 

 colorimélri((ues, à savoir que les coloriions vertes résultent du mélan^'e dans la 

 solution de NO- avec N^O', et qu'il faut attribuer seulement à ce dernier les colo- 

 rations bleues. 



