SÉANCE DU 23 DÉCEMBRE 1912. l499 



été mesurée et la figure 4 donne la composition de l'eau qui résulte des 

 mesures magnétiques. 



On remarquera la concordance des graphiques 2 et 4- On représente 

 donc l'ensomble des propriétés volumétriques et magnétiques de l'eau, en 

 admettant qu'elle contient entre o" et loo", en proportion décroissante, une 

 substance qui a même densité et même aimantation que la glace. 



Toutes mes mesures se rapportant à l'eau liquide concordent entre elles 

 à I pour 1000. La détermination de la glace est exacte à quelques pour 1000 

 près. Il en résulte pour la production de glace dans l'eau, représentée dans 

 la figure 4, une incertitude de l'échelle allant jusqu'à 5 pour 100. > 



Si l'on renonçait à déterminer la susceptibilité en valeur absolue, on pour- 

 rait, sans trop de difficultés, modifier les appareils de façon à atteindre une 

 précision 10 fois plus grande en valeur relative et résoudre plus complè- 

 tement la question de la composition de l'eau. 



CHIMIE PHYSiQUiî. — Sur le mode d'ionisation de l'acide sulfurique en 

 solution aqueuse étendue. Note de M. J.-A. Muller, présentée par 

 M. A. Haller. 



L'acide sulfurique, en sa qualité d'acide bibasique, est susceptible de se 

 dissocier électrolytiquement en donnant, par molécule, soit un ion négatif 

 divalent SO' et deux ions hydrogène, soit un ion négatif monovalent SO'H 

 el un ion hydrogène. 



Afin de trouver lequel de ces deux modes de dissociation est celui qui se 

 produit réellement en solution étendue, j'ai fait une série de déterminations 

 de coefficients d'ionisation el de chaleurs de dilution de solutions aqueuses 

 d'acide sulfurique, dans le bul de chercher, à l'aide des données obtenues, 

 la nature de l'ionisation qui vérifie les lois des solutions étendues. 



En supposant que l'acide sulfurique se dissocie en ions SO'H et H, 

 Téquation d'équilibre, en solution très étendue, est la suivante : 



= K , 



"(1-0 



K„ étant la constante d'équilibre pour une dilution infinie et i désignant le 

 coefficient d'ionisation correspondant au volume moléculaire v. Pour les 

 solutions plus concentrées, le rapport précédent varie avec t", mais il tend 

 vers une valeur constante au fur et à mesure que v augmente, ainsi qu'on 



