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le voit sur le Tableau suivant où K^ désigne la valeur de ce rapport corres- 

 pondant à la dilution v : 



K, 0,0587 OjoS^a 0,0293 0,02-1 



(' 20,09 100,11 200, 3o 401,0 



26". 



Kj, 0,0455 0,0249 0,0206 0,0186 



(' 25,20 100, 4o 200,82 4o2,o 



^ 38°. 



K„ o,o364 0,0187 o,oi5i 0,01 35 



r 20, 3o 100,77 201,77 4o3.7 



Si l'acide sulfurique se dissociait en ions SO' et 2 H, l'expression du 

 rapport correspondant à l'équilibre serait la suivante : 



4/^ 



Or la valeur de ce rapport varie rapidement avec c jusqu'aux plus 

 grandes dilutions essayées. 



La quantité K,,, dont il a été question plus haut, diminuant continûment 

 avec i' et tendant vers une constante pour c = se, la courbe 



qui exprime la valeur de K,, en fonction de r finit, pour une dilution assez 

 grande, par se confondre avec un arc d'hyperbole ayant pour équation 



(,) (K..-KJ(c + ;^) = A, 



u. et X étant des constantes. Cette équation permet, à l'aide des données 

 précédentes et en utilisant les nombres relatifs aux dilutions les plus 

 grandes, de calculer Rgj, et, par suite, log^K^, aux différentes tempéra- 

 tures expérimentées. On trouve ainsi, T étant la température absolue : 



log,K„ = 28,8722 - o, 189883T -h o,ooo26633'P, 

 d'où l'on tire 



(2) "^'"f^,"^' =o,ooo53266T — 0,18988. 



' al 



D'autre part, pour une dilution suffisante, le coefficient d'ionisation i 

 est lié au volume moléculaire par une relation analogue à celle exprimée 



