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et construit le diaf^ramme du système ternaire eau-azotite de soude-azotate 

 de soude entre o° cl io'3'^ {' ). Couiine les solubilités sont élevées, j ai pris 

 les densités de quelques solutions, qui peuvent être intéressantes dans les 

 séparations de certains mélanges par densités. Ces nombres ont été obtenus 

 par la méthode du llacon, par rapport à leau à o°. J'ai obtenu : 



A 20°, sol II lion saturée NaNO- (40,8 de sel pour 100 de solution) i ,3585 



A 18», solution saturée NaNO- et NaNO' (23,3NaNO', et 32,i5\aNO» 



pour 100 de solution) i ,4579 



A 17°, 5 pour les solutions de KNO- : 



Teneur en sel pour 100 de solution . 20,7 36,3 48,3 64,6 74,5(sat.) 

 Dénotés 1,1 338 1,2542 i,3343 i,5365 i ,6464 



Cette dernière solution est donc assez dense; elle présente aussi une 

 notable viscosité. 



PHYSICO-CHIMIE. — Photolyse de divers sucres complexes {hioses et trioses) 

 par les rayons ultraviolets. Note de MM. Daxiei, Bertuelot et IIë.vry 

 Gaudechox, présentée par m. E. Jungfleisch. 



Les rayons ultraviolets, en agissant sur les solutions de inaltose et de 

 saccharose, dédoublent les grosses molécules de ces polyoses en molécules 

 plus simples (glucose 4- glucose pour le premier; glucose + lévulose pour 

 le second), puis décomposent ces mélanges de monoses avec dégagement 

 gazeux, comme nous l'avons montré il y a plus de deux ans (Comptes rendus, 

 t. 151, p. 3ç)5); les solutions irradiées étaient devenues légèrement acides : 

 l'acidité calculée en acide lactique était voisine de 0^,01 pour 100""'. Une 

 telle acidité peut contribuer, bien que pour une faible part, à l'inversion du 

 saccharose; mais elle ne peut jouer aucun rôle dans linversion du maltose. 

 M. Bourquelot a montré (Journal Anal, et Phys., 1886, p. 1G2) que « la 

 résistance du maltose à Taction des acides est iiiiinimenl plus grande que 

 celle du saccharose » ; il a indiqué notamment que des solutions d'acide 

 lactique à o''',5o pour 100"" ne produisent iiucune inversion du maltose en 

 une demi-lieure à 1 10". Cette température et cette acidité éteint bien supé- 

 rieures à celles de nos essais, il est certain que c'est à la lumière ultraviolette 



(') lluilième Congrès international de Chimie appliquée^ t. 11. 1912, p. 2o5. 



