SÉANCE DU 3o DÉCEMBRE I912. 1619 



II. Acidepropionique,CH''Cir^COOH(i4o°,7)et foimiale d'élhyle, HCOOCH^CH^ 

 (54°, 4-54°, 5). 



III. Acide butyrique normal, CH' CIP CH' CO OH (161°, 5-162'') et formiate de 

 propyle, H CO O CH- CH- CH^ (Sio-Si», i). 



IV. Acétate d'élhyle, CH' CO OCH- CH' (77''-77°,2) et propionate de métiiyle, 

 CH'CH'COOGH^ (79», 5-80°). 



V. Acétate de propyle, CH'COOCH^CM'CH» { ioi°,8 - 102°, 2), propionate d'éthyle, 

 CH^CH^COOCH^CIP (98°, 8-99°), et «-bulyrale de méthyle, 



CH» CH2 GH^ GO GIP ( 1 oao-ioa", 5). 



VI. Acétate de butyle,GH3COCH2GH^GH'CH3 (124°, 4-1 24",6),/J-bulyrated'étl.yle, 



CH'GH-GH'GOOGIl-GH' 



(I2i''-i22<') et valérate de méthyle. GH'GH'GH'CH^GOOGIP (i i7°-i 18°). 



Pour les solutions alcooliques, nous donnons seulement à titre d'exemple deux 

 groupes : 



I. Acide propionique et formiate d'élhyle; 



II. Acétate de butyle, propionate de propyle, GIPGH-GOOGH^GH-GIP (i2a°,4- 

 123"), n-butyrate d'élhyle et valérate de méthyle. 



Le Tableau contient, pour les longueurs d'onde indiquées, les valeurs des coefficients 

 d'absorption moléculaire C, calculées d'après la formule c">' = A. io~'''"', w étant la 



concentration moléculaire et rf l'épaisseur de la solution en centimètres. Le rapport -, 



a été déterminé par la photométrie de spectrogrammes. 



21!)5. 2ÎG5. 2288. 2307. 2329. 2338. 2348. 236G. 2375. 2389. 2405. 2i2i. 2'i40. 2460. 

 SOLUTIONS AQUEUSES. 



I. Acide acétique 27 9,3 - 45** 3," î,8 3,16 i.fia 1,4 0,95 0,54 - _ _ 



Formiate de métin le ... . 44i4 -7 '*',' '",8 8,0 6,8 5,6 - ^,2 3,3 3,16 i,'| 1,08 o,5'( 



II. Acide propicinique 3i i^ 10.8 7,8 4'* 3,X 3,4 2,8 3,4 1,6 1,2 0,8 0,54 



Formiate d'élhyle - - 16.2 10,8 - - 7,8 5,6 - 3,2 2,5 1,6 1,4 0.7 



III. Acide butyrique normal. 42 27 - i'( y, 5 7,8 6,9 5,6 4,7 3,2 2,8 1,8 i,5 1.2 

 Formiate de propyle.... '19,2 35 19. '( i4 10,4 8,8 7,8 5,9 4,8 3,6 2,6 1,62 1,4 o,- 



IV. Acétate d'élhyle 27 - 7,8 5,6 - 3.2 2,6 2,0 1,8 i,\ 1,2 0,9 - o,5'| 



Propionate de mélhyle. . . 35 i4,4 "" '',7 ^-^ •^i" 2,^ ',6 ',4 °t9^ o.5/f - - 



V. Acétate de propyle 27 10,8 7,8 5,6 - 3,2 2,6 1,9 1,6 1,2 0,9 0,54 



Propionate d'élhyle 4o-4 '•>.'' - 9,3 5,9 4>7 4,° 3,2 2,8 2,3 1,7 1,08 0,7 o,5| 



H-Bulyrale de méth\le.. - 70 4^,^ 35 25,4 2' ,7 '6,8 12,7 10,8 7,8 6,5 4,9 4,o 3 2 



VI. Acétate de butyle 27 i4 10, S 5.6 - 3,3 2,6 1,6 1,4 1,08 - - - 



n-Butyrate d'élhyle i5i 70 54 89 28 24,5 19,9 i4,6 12, 5 10. 'j 8,4 6,4 5,3 4,3 



X'alérate de mélhyle 67,5 35 - 19,5 i5,fi 14 11, 4 9,1 8,1 6,9 6,5 4,'' 3,9 2,7 



SOLUTIONS ALCOOLIQUES. 



I. Acide propionique 4o>4 ■'4,'^ '9,4 '6,- ">,8 10,1 9,2 7,8 5,6 4,'' 3,3 2,4 i,5 0,9 



Formiate d'ethylc 4°-4 -7,4 23,5 20,4 16,2 i5,i i4 10,2 9,2 7,8 5,6 4,5 3,4 2,1 



II. Acétate de bulyle 4o,4 27 21,2 16,2 10,8 9,8 8,3 6,2 5,i 3,8 2,8 1,8 i,3 o,5 



Propionate de propyle, . , 64,7 35 27 19,4 '4,6 '2,3 10,2 7,2 5,6 4,2 3,2 2,8 1,6 1,4 



n-Bulyrale d'élhyle >ii3 68 48,4 35 24,6 21,6 17,8 i3,6 li 9,8 7,8 5,9 4,8 3,5 



Valérate de mélhyle 81 48-4 44 35 24 21,6 17 12,2 10,4 8,5 6,7 4,4 3,2 2,16 



