SÉANCE DU 3 JANVIER 1911. 29 



Ce Tableau doit être lu de la manière suivante : 



1° Tous les nombres représentent des grandes calories et sont rapportés au poids 



Ca 

 en grammes donné par les symboles : soit 20", o5 pour — , 6^,94 pour Li, elc, 



c'est-à-dire à une valence-gramme. 



2" Le premier de chaque série de tiois nombres, soit +8,74, est la chaleur de 

 dissolution -(vers -|-i5°) du composé; le second, tel que -1- gS, 22, est la chaleur de 

 formation, rapportée à l'état solide du mêlai et à l'état gazeux tlu métalloïde, ])0ur la 

 combinaison solide; le troisième, qui est la somme des deux autres, tst la chaleur de 

 formation de la combinaison dissoute (dissolution très étendue). 



Quaiil à l'ordre que j'ai suivi, il me parait justifié par les considérations 

 qui suivent. 



Remarques. — \° Chaleurs de dissolution. — Ce sont les premiers nombres. 



Pour le même métal, les nombres augmentent régulièrement de MCI 

 à Ml jusqu'au sodium; ils diminuent [)our les trois derniers métaux. 



La chaleur de dissolution du bromure, toujours intermédiaire entre celles 

 des deux autres halogéimres, n'est jamais exactement la moyenne. 



I^a valeur donnée par le lluoruLc s'i'carte toujours beaucoup des précé- 

 dentes; d'abord négative et très i'aible pour le calcium, elle devient compa- 

 rable pour Na et beaucoup plus élevée pour les autres métaux alcalins. 



La chaleur de dissolution des oxydes se l'ait remarquer par sa valeur 

 positive très grande. 



Pour le même métalloïde, il y a d'abord décroissance régulière du cal- 

 cium au cœsiuin, dans les trois premières colonnes, puis augmentation 

 progressive dans les deux autres ( ' ). 



Le rubidium donne des valeurs qui sont presque exactement, dans chaque 

 cas, la moyenne entre celles fournies par K et par Cs. Pour le strontium, 

 comparé au calcium et au baryum, la même relation apparaît encore, mais 

 moins nettement. 



Le lithium se rapproche du calcium dans les trois premières colonnes, du 

 strontium dans les deux autres. 



Le sodium est manifestement un élément de transition. 



■1° Chaleur de formation du composé solide. — Ce sont les seconds nom])res 

 de chaque série. 



Pour le même métal, il y a décroissance du chlore à l'iode. Le bromure 

 ne fournit d'ailleurs jamais un nombre qui serait exactement la moyenne 



(') Sauf de petits écarts, vraiment très faibles, pour le lithium. 



