SÉANCE DU 9 JANVIER 19II. 89 



Teiiipératuie Nature 



approximative de la 



Nature de l'oxyde. de la réaction. combinaison formée. 



o 

 Anhydride vanadique 35o VaCI' 



I) lungslique 35o TuO^CI'' 



» tanlalique 4oo TaCF 



» titanique . !tbo TiCi* -1- Ti O'CI- 



Silice. . • pas d'attaque " 



Zircone 4oo ZrCI' 



Thoriiie 65o Th CI' 



Bioxyde d'élain 4oo SnCl' 



Oxyde de baryum 5oo BaCP 



» magoésium 45o M g Cl* 



» zinc 4^0 ZiiCi* 



1 giucinium. 4^0 GICI- 



» aluminium 4oo Al-Cl^ 



fer 35o Fe'Cl» 



» chrome lioo Cr'CI' 



» maiigiinèse 4^o MiiCl- 



» nickel 55o Ni( !1- 



, » uranium 45o UCI' 



» cérium. 600 CeCl' 



" ytliium 600 Y CI' 



» lanthane 600 La CI ' 



On voit que presque toujours la combinaison obtenue est un chlorure au 

 maximum et que la formation d'un oxychlorure est exceptionnelle; d'autre 

 part, les températures -d'attaque sont relativement basses puisqu'elles ne 

 dépassent pas G5o". 



Il convient de remarquer cependant que cette réaction (comme toutes les 

 autres d'ailleurs dérivées de celle d'OErstedt) ont un pouvoir chlorurant 

 inférieur à celui du mélange de chlore et de carbone, à cause évidemment 

 de la chaleur de formation exothermique de la combinaison chloro-réductrice 

 dont la décomposition est endothermique. 



En résumé, l'emploi de l'oxychlorure de carbone constitue dans l'en- 

 semble un bon mode de préparation des chlorures anhydres à cause des 

 rendements très satisfaisants obtenus notamment pour les chlorures de 

 terres rares, de titane, de zirconium, de chrome, de nickel, etc.. et à cause 

 aussi de la commodité de leurs préparations qui exigent peu de surveil- 

 lance. 



