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sonde. El, dès lors, on commence à voir apparaître de petits cristaux ^■erls. Mais il n'y 

 a pas avantage à les préparer aussi vite. Mieux vaut obtenir des cristaux plus gros, 

 plus nets et plus faciles à essorer. Pour cela, on interrurapt l'opération précédente dès 

 qu'on a versé la moitié de la soude, et l'on abandonne la liqueur rouge à elle-mènie 

 sous pression d'oxygène. Le lendemain, elle dépose le produit cristallisé. 



Les cristaux verts sont hydratés. Si on les chaufTe à létnve à 120". ils perdent 3o 

 pour 100 de leur poids d'eau et deviennent mordorés. Il ne faut pas beaucoup dépasser 

 cette température, sinon il y a réaction de l'oxygène mang:i nique sur le tartrate et le 

 composé se détruit. D'ailleurs, dans tous nos dosages, nous avons pris soin d'éviter 

 cette réaction interne de l'ovygène sur le lartrale, et celte précaution ajoute quelque 

 difiiculté à l'analyse. Néanmoins nous avons obtenu des résultats 1res concordants. 

 \ous avons dosé séparément l'eau, l'oxvgène actif, le manganèse, le sodium et l'acide 

 tarlrique. Pour le dosage de l'acide tartrique, nous avons appliqué une méthode nou- 

 velle qui nous a paru commode et sûre. L'acide tartrique réduit le nitrate cérique 

 ammoniacal. La décoloration en liqueur nitrique est très nette, et à (3o° elle est assez 

 rnpide pour permettre un dosage volumélrique. Chaque molécule d'acide tartrique 

 consomme exactement .5'' d'oxygène actif el se transforme en acide carbonic[ue et 

 acide formi(|ue. 



On trouve pour r" de manganèse 2°'"' d'acide tartrique et V" de sodium, 

 et tous les résultats analytiques se résument très bien par la formule sui- 

 vante (') : 



COO \a — CH O — CHO — COOXa 



COO.Na — CMÔ — CHO^a — GOONa 



Nous avons dit que ces cristaux verts se déposaient dune solution rouge. 

 Le composé vert n'existe-t-il donc (ju'à létat solide"? En vérité, quand on 

 le met en présence de l'eau pure, il se dissout en uu liquide rouge, puis le 

 liquide (dohl la réaction est alcaline) se trouble et laisse déposer un 

 hydrate manganique. Mais on peut retarder cette décomposition : il suffit 

 de dissoudre le sel vert dans une solution de tartrate alcalin. La coloration 

 de la liqueur varie alors selon la concentration du tartrate. A mesure qu'on 

 prend un dissolvant plus riche en lartrale, la teinte rouge s'atténue, passe 



( ' ) .\nalyse : 



Calculi'. Trouve. 



.Manganèse (dosé directemenl ) 8,34 8^24 



Manganèse trivaJent ( par l'oxygène actif). . . 8,34 8,25 



Sodium 17,42 17,24 



Acide tartrique '|5,4 45, i 



Ea u 3o 29,5 



