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CHIMIE PHYSIQUE. — Vitesses de réactions dans les systèmes gaz-liquides. 

 Note (') de M. J. Boselm, présentée par M. A. Haller. 



Dans une Note précédente (séance du 3o janvier 191 1) relative aux 

 vitesses de réactions en milieu hétérogène, nous avons brièvement résumé 

 un travail théorique que nous avons fait à ce sujet. 



l\os recherches expérimentales sont relatives aux systèmes gaz-liquides; 



la vitesse de réaction -L était définie par le poids dp de gaz absorbé par le 



liquide dans l'intervalle de temps dt. Un ballon contenant le liquide et le 

 gaz étudiés était agité mécaniquement de telle manière que le liquide 

 glissait d'une façon continue et en couche mince sur les parois; nous avons 

 imaginé un appareil qui ne peut être décrit ici, permettant de mesurer la 

 vitesse d'absorbtion du gaz, la réaction se produisant dans des conditions 

 arbitraires et connues de pression gazeuse constante, de température et 

 d'agitation. 



Vitesses de dissolution. — Nos expériences sont relatives à la dissolution 

 de O^ et de CO dans l'eau. Les résultats sont les suivants; toutes choses 

 égales, la vitesse de dissolution est proportionnelle : 1" à la différence 

 entre la concentration de saturation du gaz et la concentration générale 

 dans le liquide; 2" à la racine carrée de la vitesse d'agitation, du moins si 

 celle-ci n'est pas trop faible; 3° à la racine carrée du coefficient de diffu- 

 sion du gaz dans l'eau. 



Vitesses de réactions avec combinaisons chimiques. — Nous avons été 

 amené à distinguer dans nos recherches deux groupes de réactions : 



(iroupe A. — Oxydation et fixation de CO par l'hémoglobine; oxydation 

 du pyrogallate de K et de l'oxalate ferreux. 



Groupe B. — Oxydation du sulfate ferreux avec on sans catalyseur. 

 Oxydation du glucose en liqueur alcaline avec ou sans catalyseur. 



Nous avons été amené à conclure que les combinaisons chimiques du 



(') Présentée clans la séance du 3o janvier 1911. 



