SÉANCE DU l3 FÉVRIER 191I. S']5 



groupe A se produisent pratiquement instantanément et que la vitesse de 

 réaction mesurée dépend uniquement de la vitesse avec laquelle les corps 

 réagissants sont amenés vers la surface de séparation des deux phases 

 gazeuse et liquide par dill'usion et convection. Au contraire, dans le cas 

 du sulfate ferreux, on mesure une vitesse de réaction en milieu homogène, 

 la solution du sulfate vivement agitée pouvant être considérée comme pra- 

 tiquement toujours saturée de ()- qu'elle absorbe lentement. Il eu est de 

 même pour le glucose. 



La distinction entre les deux groupes se fait de la façon suivante : 



Groupe A. — Toutes choses égales, les vitesses de réaction sont sensible- 

 ment indépendantes du voluuie liquide et varient beaucoup avec l'agi- 

 tation. 



On mesurera un phénomène de diffusion et de correction, si la vitesse 

 d'absorption du gaz dans une solution d'un corps capable de réagir chimi- 

 quement est aussi ou plus grande, toutes choses égales, que la vitesse de 

 dissolution (purement physique) initiale de ce gaz dans un même volume 

 de solvant, lorsqu'au début de la dissolution le solvant est entièrement 

 vide de gaz. 



Groupe B. — Toutes choses égales, les vitesses sont sensiblement 

 proportionnelles au volume liquide et sont indépendantes, dans de larges 

 limites, de l'agitation. 



En outre, on se place dans des conditions déterminées de pression 

 gazeuse, température, agitation, etc., et l'on mesure d'une part le temps t 

 nécessaire à saturer presque complètement par simple dissolution phy- 

 sique un volume V du solvant d'un certain poids p de gaz (le solvant 

 étant naturellement supposé vide de gaz au début de l'intervalle de 

 temps t)\ d'autre part, on mesure le temps /, nécessaire pour la disparition 

 par combinaison chimique du même poids/; de gaz dans le volume V de la 

 solution du corps capable de réagir avec le gaz; si t est petit par rapport 

 à /,, il y a tout lieu de supposer qu'on mesure un phénomène chimique. 

 Nous donnerons un exemple numérique : dans une expérience, le temps 

 nécessaire pour dissoudre dans 4o""' d'eau distillée bouillie les -j^ du poids 

 de O'- ^= 0^,001 1 2 nécessaire pour saturer cette eau était de 18,6 secondes; 

 le temps nécessaire pour l'absorption par 40""°' d'une solution 0,362 nor- 

 male de sulfate ferreux de o", 001 12 de (J- était de 1700 secondes. 



