SÉANCE DU l3 FÉVRIER I911. ^79 



élaiil pris en léger excès. Après quelques minules. le tube est ouvert, et son contenu 

 mis à digérer avec de l'alcool absolu. Ce liquide permet de dissoudre Tanliydride 

 excédant sans risque d'Ipvdratnlion pour le sélénite formé. 



Les produits obtenus par l'un quelconque de ces procédés sont amorphes ; 

 toutefois, une légère modification apportée à la seconde méthode m'a 

 permis de les préparer à l'état cristallisé. Pour cela, l'oxyde est chauffé 

 en tubes scellés, avec un grand excès d'anhydride sélénieux jusqu'à la 

 température de fusion de ce dernier corps (390"). Dans ces conditions, le 

 sélénile formé se dissout dans l'excès d'un refroidissement lent. Cette disso- 

 lution n'est pas une simple hypothèse : il est possible, dans certains cas, 

 par un refroidissement très rapide, de l'isoler sous forme d'une masse 

 jaune, vitreuse, parfaitement amorphe. 



J'ai pu préparer de la sorte les séléniles de tous les métaux dont les 

 oxydes ont un caractère nettement basique; les autres, tels que SnO", 

 ZrO-, ThO-, . . ., ne sont, en effet, pas attaqués dans ces conditions. 



La plupart de ces sélénites ont été décrits par Berzélius, Nilson, Muspratt 

 et Boutzoureano qui les obtenaient par voie humide. De ce mode de prépa- 

 ration, il résulte que quelques-uns de ces composés n'avaient pu être obtenus 

 à l'état anhydre, la chaleur les décomposant avant le départ de la totalité 

 de l'eau de cristallisation. La description de quelques-uns de ces produits 

 anhydres fait seule l'objet de la présente Note. 



Sélénites de Cu, Ni, Go. — Ces produits répondent à la formule générale SeO'M. 

 Le sel de cuivre est vert. 11 forme de petites baguettes confuses. Le sel de nickel est 

 jaune, le sel de cobalt est violet et cristallise en longs prismes. Tous ces composés 

 perdent la totalité de leur anhydride sélénieux sous l'action de la chaleur. Insolubles 

 dans l'eau, ils sont solubles dans les acides et dans l'ammoniaque. Ils fixent rapidement 

 l'humidité de l'air en se transformant en sélénites hydratés à deux molécules d'eau. 

 Ces derniers produits ont été décrits par Nilson. 



5e7e«t<es <Ye Ce, Pd, Nd, La, Sm. — Le bioxyde de cérium m'a permis d'obtenir le 

 sélénite cérique (SeO')-Ce, poudre jaune, insoluble dans l'eau, très peu soluble dans 

 les acides forts, insoluble dans l'acide sélénieux. Ce sélénite peut également s'obtenir 

 avec la plus grande facilité par ébullition de l'oxyde avec une solution concentrée 

 d'acide sélénieux. L'oxyde de thorium, traité par ce même réactif ne subit aucune 

 transformation. 



Les séléniles de Pd, Nd, La, Sm répondent à la formule (SeO')'M-. Ils sont inco- 

 lores à l'exception du sel néodyme qui est rose. 



Insolubles dans l'eau, ils se dissolvent assez facilement dans les solutions d'acide 

 sélénieux en formant les sélénites acides déjà connus. Ces derniers peuvent également 

 se préparer par action de l'acide sélénieux liouillant sur les sesquioxydes. 



