SÉANCE DU l'î FÉVRIER I9II. 383 



génalion du iiitiite et éliiiiinatiun des produits solubles. La trompe à mercure fonc- 

 tionnait constamment sur l'appareil, de telle sorte que la pression de i\0- n'a pu sur- 

 passer o'"™ de mercure. L'argent obtenu après expérience donnait avec l'eau une 

 solution précipitable par les chlorures alcalins, ne réduisant pas le permanganate de 

 potasse sulfurique (absence de NO^Ag), et colorant faiblement en rouge la solution 

 sulfurique de brucine (présence de nitrate). 



3. Avant vérifié que la réaction de l'iode sur l'az.otite d'argent s'elleclue à lempé- 

 ralure ordinaire suivant la formule 



(IV) 2N0'Ag4-P->N'0*-t-AgM', 



j"ai enfermé en tube scellé, dans le vide de la trompe à mercure, des cristaux d'iode 

 avec de l'azotite d'argent, puis mélangé les deux corps. Le peroxyde d'azole, en se 

 dégageant, a coloré lalraospliére du tube, puis la décoloration s'est produite, très 

 lente à froid, mais rapide déjà à ^o°-5o'', températures pour lesquelles la décomposi- 

 tion de l'azotite n'est pas appréciable pendant la durée de l'expérience. J'ai vérifié que 

 le gaz produit est du bioxjde d'azote, et je me suis assuré, en titrant l'azotite non 

 décomposé par le permanganate sulfurique, que la réaction apparente de l'iode est 



2 NO^ Ag + I -^v Agi + NO -1- NO'Ag 



qui résulte de l'ensemble des formules (III) et (IV). 



J'ai vérifié aussi directement l'action de NO^ sur NO-Ag en enfermant les deux 

 corps solides, .à — 80", dans le vide en ttibe scellé, puis laissant revenir à température 

 ordinaire. Le tube se décolore lentement,. mais la diminution de coloration est nelte 

 après 4*^ heures lorsque l'azotite est en grand excès, et en cristaux microscopiques 

 obtenus par précipitation; l'addition d'oxygène établit la coloration. S'il y a excès de 

 peroxyde d'azote, de façon qu'il en reste de liquide, NO s'y dissout en donnant 

 l'anhvdride azoteux bleu-vert foncé. 



4. En conséquence des réactions^secondaires de PsO- sur NO^Ag et Ag, 

 si l'on chaufl'e dans le vide sec NO^Ag en tube scellé, de façon à provoquer 

 Tapparilion de NO-, ce gaz est réabsorbé, même après refroidissement, par 

 les produits solides. De plus, si la réaction (II) de Divers se produisait seule, 



, perle de poids . , NO ^ j , . /ttt\ 



le rapport rr— aurait pour valeur -j— =0, 2702. La reaction (III) 



' ' argent réduit ^ Ag ' ^ ' 



entraîne des valeurs plus grandes pour ce rapport, soit au-dessous de 1 5o" : 



o,4i55, 0,4198, o,4t)3o, 0,406, o,4o56, 0,409 



et au delà, probablement par suite de la réduction de NO'Ag par NO (') : 



o,3o23, 0,8224, o,3i3, o,3o37 



(') Divers, Journal of chetnical Society, t. LXX\ , 1899, P- ^^- 



