44o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



même reconnu qu'il y avait dégagement de chaleur. En mélangeant Sogi* 

 d'étiier sec et exen)pl d'alcool avec 475° t'e nitrate d'uranyle à 6°^°' d'eau, 

 les deux substances étant à la température du laboratoire, soit i5°, on 

 observe une élévation de la température atteignant '[" à 5°. Il n'y a donc 

 pas seulement solution, mais aussi combinaison de l'éther avec le sel d'ura- 

 nyle. 



Ainsi que nous l'avons déjà dit plus haut, cette solution accompagnée 

 de combinaison se produit avec élimination d'eau. La quantité de nitrate 

 d'uranyle qui se dissout est considérable. A la température de 7", si l'on 

 met en contact en ayant soin d'agiter fréquemment, de l'éther avec un 

 grand excès de nitrate d'uranyle, on obtient une solution qui contient 

 59 pour 100 de sel considéré comme hydiate à 6H-0. La liqueur aqueuse 

 baignant les cristaux renferme pour cette même température 62,5 pour 100 

 de sel. 



Pour faire l'étude de la solution éthérée, nous l'avons préalablement 

 privée d'eau au moyen de l'azotate de calcium desséché qui présente 

 l'avantage d'être sans action sur le nitrate d'uranyle et d'être insoluble 

 dans l'éther. 



En refroidissant celle soliilion dans un mélange de neige carbonique et d'acélone, 

 on provoque la formation de 1res beaux crislaux consliluanl une combinaison de 

 nitrale d'uranyle et d'étlier. Il résulte de nos premières déterminations qu'il existe au 

 moins deux composés de nitrate d'uranyle et d'éther. L'un d'eux cristallise par le 

 l'efroidissement des solutions étendues vers — -o"; l'autre se dépose en cristaux assez 

 volumineux, lorsqu'on maintient à — 10" le liquide provenant de la fusion du corps 

 précédent. Nous donnerons plus lard la formule exacte de ces combinaisons étliérées 

 qui possèdent la propriété commune de laisser dégager la totalité de l'éther dans un 

 courant d'air sec à la température ordinaire, en laissant un même résidu cristallin de 

 couleur jaune clair. L'analj'se de ce produit nous a montré qu'il était formé par un 

 liydrale de nitrale d'uranyle à 2"'°' d'eau. 



Trois analyses faites sur des échantillons provenant de préparations dif- 

 férentes nous ont donné pour i"'"' de nitrate d'uranyle : 



2,0^, 2,00 et 2,i3H^O. 



Cet hydrate se dissout dans l'acide nitrique fumant, ce qui permet 

 de l'obtenir en cristaux bien formés présentant exactement la même com- 

 position. 



Dans les Ouvrages de Chimie, on signale trois hydrates de nitrate 

 d'uranyle, renfermant respectivement 6™°', 3'""' et i""'',5 d'eau. Les deux 



