SÉANCE DU 27 FÉVRIER I91I. 523 



5o™' d'une solution aqueuse à 4 pour joo d'amnioniaque sont mis en présence de 

 i5™' d'oxygèiie. Après exposition, la solution décolore le permanganate de potasse en 

 solution acide; dégage du gaz biox.yde d'azote en présence d'une solution de sulfate 

 ferreux, qui se colore fortement en brun; colore le réactif de Griess. Ces réactions 

 indiquent des nitrites. mais on ignore s'il y a ou non des nitrates. Pour le voir, une 

 partie du liquide du ballon est traitée par le sulfate ferreuK à chaud ; les nilrites sont 

 décomposés avec dégagement gazeu\; après 1 heure de repos, la solution est examinée 

 avec le sulfate de diphénylamine (]ui n'a pas d'action ; donc, absence de nitrates. 



L' oxydation s'est arrêtée au stade nitreux. 



2° Par l'oxygène de l'air. - De même, on a constaté la formation de 

 nitrites, mais on n'a pu déceler de nitrates. Un litraj^e au permanganate 

 indique G"'s d'acide nitreux par litre. 



NlTB^FICATION PES SOI.UTIOKS AQUEUSES DE SELS AMMONUC.VUX EN PRÉ- 

 SENCE DE l'.vir. — Nous avons étudié les sels d'un acide faible {Incarbonate 

 d'ammoniaque) où rammonia(pie faiblement combinée est pirliellement 

 libérée par hydrolyse en solution a(]ueuse, puis de deux acides forts (sulfate 

 d'ammoniaque., chlorhydrate d^an^moniaque) sl&hles en dissohition. Il y a eu 

 formation de nitrites dans les trois cas, bien que plus lentement dans les 

 deux derniers, comme on en juge par les colorations du réactif de Griess. 



NrrRTFICATION DES COUPS ORGANIQUES VZOTÉS EN PRESENCE d'aIR. — 1° SolutlOn 



aqueuse d'urée à 10 pour 100. — Nous avons indicpié déjà (Comptes rendus. 

 t. 151, p. 4'^i) cpie cette solution était décomposée par la lumière ultra- 

 violette avec formation d'ammoniaque. Nous avons constaté ensuite la for- 

 mation de nitrite en présence d'air. Im transformation de l'azote organique 

 en azote ammoniacal est donc le premier stade de la nitrification de l'urée 

 aussi bien par les rayons ultra-violets que par les ferments., ce qui montre 

 combien l'analogie entre ces deux processus est étroite (' ). 



2° Solutions aqueuses de corps organiques azotés variés. — Nous avons 

 constaté de même la nitrification de corps azotés divers en solution : mé- 

 ihylamine, éthylamine, éthylène-diamine, guanidine, acétoxime, liydroxyl- 

 ainine, acélamide, acétonitrile, etc. 



Rétrogradation des composés nitriques a l'état nitreux. — 1^'oxvdation 



(') Cette analogie se poursuit dans l'inlluence du milieu, une acidité, même légère, 

 empêche la nitrification par la lumière, comme par les ferments. 



