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par la lumière s'arrêlanl au stade nitreux, il importait de voir si les composes 

 nitriques seraient rétrogrades an stade nitreuar. C'est en efTel ce qui a lieu. 



Dans une suhition de ni/ralc d'ammoniaque \iO^ XzW' exposée aux ^a^ons, il se 

 forme du nitrile AzO^AzH', en même temps qu'il se dégasce de l'oxygène mêlé 

 d'azote : ce qui prouve que le nilrile ne provient pas uniquement de l'oxydation 

 du groupement ammoniacal AzH* (comme dans le cas du sulfate ou du chlorh^'drate 

 d'ammoniaque), mais de la désoxydation du groupement nitricjue Âz^O'^. 



C'est ce que uiontre encore mieux l'expérience suivante : 



Une solution de nitrate de potasse se transforme partiellement en nitrite. Cette 

 réduction a été signalée par M. Lombard, dans les eaux potables stérilisées par les 

 rayons ultraviolets (/Uill. Soc. clu'ni., u° 6, t. Vll-VIlI, 1910). Nous avons constaté 

 qu'e//e est accompagnée d'un dégagement d'oxygène. C'est donc bien le groupe 

 Az^O' qui devient Az-()^. Cette rétrogradation a même lieu, ce qui est très curieux, 

 quand l'azotate de potasse ou l'azotate d'ammoniaque en solution concentrée sont 

 soumis aux ravons ultraviolets en vase clos, en présence d'oxygène. 



Réactions de dénitrification. — On sait, par les expériences de 

 MM. Schlœsing, Gayon, Dehérain et Maquenne, Bréal, Miintz, etc., que 

 des phénomènes de réduction, inverses de la nilrificalion, peuvent se pro- 

 duire dans la nature par des actions hactériologiques et peut-être chi- 

 miques. 



Nous avons constaté de même qu'une solution concentrée (voisine de la 

 saturation) de nitri/t d'ammoniaque était décomposée par les rayons ultra- 

 violets avec dégagement abondant de gaz azote pur ( '). La réaction est la 

 même qu'avec la chaleur (mode de pivparation classique de l'azote pur ). Il y 

 a donc eu dénitrification (^). 



L'oxydation par la lumière des composés ammoniacaux donne donc du 

 nitrite d'ammoniaque, mais l'azote ainsi oxydé n'est que faiblement immo- 

 bilisé, puisque dès que la solution se concentre, il tend à reprendre l'état 

 libre. 



Comme les ferments, les rayons ultraviolets peuvent produire, selon les 

 cas, soit gain, soit perte d'azote combiné. 



(' j Cette action des rayons ultraviolets est analogue à celle qu'ils exercent sui' un 

 mélange des gaz ammoniac et oxygène secs dont ils déterminent la combustion totale 

 avec production d'azote et d'eau (Comptes rendus, t. 150. j). i3;>8). Là aussi il y a perte 

 d'azote combiné. 



(') Une solution concentrée de nitrile de potasse ne donne |ias de gaz. l^e sel de 

 potasse est donc plus stable que le sel ammoniacal. 



