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A. La conducUbiiUé électrique spécifique {conducLivilé) a été étudiée par nous 

 sur place à rinstilut chimique de Nancy. Après avoir mesuré la valeur A", donnée 

 directement par l'eau à la température de 20", nous ajoutions des volumes croissants 

 d'eau distillée de conductivité connue, et nous observions comment décroissait la con- 

 ductivilé des mélanges successifs suivant la dilution. En tenant ensuite compte de la 

 minéralisation de l'eau et de la conductivilé d'une solution de chlorure de sodium de 

 concentration voisine, on pouvait évaluer le degré d'ionisation des sels dans cette 

 eau. Elle a été ainsi reconnue être des -^ environ. 



B. En ce qui concerne la radioactivité, nous avons examiné séparément et les gaz 

 qui se dégagent spontanément au sommet de la colonne ascendante (gaz spontanés), et 

 l'eau elle-même. Les mesures ont été faites au nioven de rélectrosco|ie de MM. Ché- 

 neveau et Laborde ( ' ). L'émanation du radium a été exprimée, comme on le fait géné- 

 ralement en France, en niilligrammes-n)iiiutes diins lo' de gaz ou d'eau. Nous en 

 avons trouvé, à l'émergence, o,46 dans les gaz spontanés et 0,082 dans l'eau (-). 



Le radium à l'état de sel a pu être reconnu et dosé. A cet effet, le résidu de l'éva- 

 poratlon d'une grande quantité d'eau, a|)rés fusion an carbonate de soude, a été repris 

 par l'acide chlorhydrique et la liqueur, portée à l'éluillition |)Our chasser toute l'éma- 

 nation, a été abandonnée pendant quelques jours en vase clos. On a finalement dosé 

 l'émanation ainsi accumulée, et l'on en a déduit, pai' le calcul, la quantité de radium 

 qui existait dans la prise d'essai. Nous avons ainsi trouvé une quantilé de radium 

 exprimée en bromure, de o"'S,oi2 par 1000 mètres cubes d'eau. 



11. Étude chimique. — Rien de bien particulier à dire de ce qui concerne 

 les caractères réaclionnels, ralcaliiiitù, lo résidu sec et le résidu sulfaté. 



Eléments électropositij's. — Le potassium, le sodium, le calcium, le magnésium, 

 le fer, l'alumine ont été dosés par les procédés classiques. 



Pour le lithium, voici, en quelques mots, le principe de la méthode adoptée ('). 

 On a opéré sur 3o'. Après concentration, on précipite les sulfates par l'acétate de 

 plomb, et les dernières traces par le chlorure de baryum. La chaux, la baryte, la ma- 

 gnésie et les sels ammoniacaux ayant été ensuite éliminés, le mélange sec des chlo- 

 rures alcalins est repris trois fois par l'acide chlorhydrique concentré et froid, qui 

 dissout tout le chlorure de lithium et très peu des deux autres chlorures; à son tour 

 l'extrait chlorhydiiqne évaporé est traité par le mélange alcool amy lique-éther absolu 

 qui ne dissout que le chlorure de lithium. On précipite finalement ce métal à l'étal de 

 phosphate et on le pèse. 



(•) Voir Détermination de la radioactivité des eaux minérales {Revue scienti- 

 fique, 10 avril 1909). 



(*) Nous nous étions proposé de rechercher l'émanation du thorium par l'étude de 

 l'activité induite. Il nous fut impossible de la compléter, en raison des conditions 

 défectueuses de l'installation électrique dont nous disposions au grillon de la source. 



(^) La méthode ordinaire où les sulfates sont transformés çn chlorures par addition 

 de chlorure de baryum entraîne toujours de la lithine. La méthode que nous donnons 

 ici a été mise au point surtout par M. J. Meillére. 



