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CHIMIE PHYSIQUE. — Vitesses de réactions dans les systèmes gaz-liquides. 

 Note de M. J. Rosei.li, présentée par M. A. Haller. 



Ainsi que nous l'avons dit dans une Note précédente, nous avons été amené 

 à conclure que l'oxydation du pyrogallate de potassium, de l'oxalale ferreux 

 et de l'héinoj^lobine, ainsi que la tixation de CO par riiémoglobine, se 

 produisent pratiquement instantanément, et que la vitesse de réaction 

 mesurée dépend uniquement de la vitesse avec laquelle les corps réagissants 

 sont amenés vers la surface de séparation des deux phases gazeuse et 

 liquide par diffusion et convection. 



Voici un bref résumé de nos résultats : 



Hémoglobine. — La vitesse de réaction mesurée n'est pas modifiée, toutes 

 choses égales, que l'on opère sur le sang total, les globules en suspension 

 dans l'eau physiologique, ou l'hémoglobine en solution; elle est la même 

 quel que soit le vertébré à sang chaud dont cette hémoglobine provient, el 

 que la réaction soit acide ou alcaline. 



Résultats communs à l'Iiémoglobine, au pyrogallol et à l'oxalate. — i" Les 

 vitesses croisseiil. toutes choses égales, moins rapidement que les pressions de O' 

 au-dessus du liquide; plus la concenlraliori du corps dissous est grande, plus la vitesse 

 tend à devenir indépendanle de la pression du gaz (la vitesse est mesurée par le 



rapport -j- du poids dp de gaz absorbé dans l'intervalle de temps dt). 



2° L'influence de la température est très faible, surtout vers la lin de la réaction; 

 d'une part, une élévation de température augmente les coefficients de diffusion el 

 diminue la viscosité du liquide, ce qui accélère la vitesse de réaction et, d'autre part, 

 celte élévation de température diminue la solubilité des gaz, ce qui ralentit la 

 réaction. Ces actions opposées ont pour conséquence un très faible coefficient de 

 température. 



3° La vitesse croît comme la puissance - de l'agitation, du moins quand celle-ci 



n'est pas trop faible. 



4° Il y a une grande analogie entre l'étude cinétique de l'oxvdation de l'oxalate ferreux, 

 de l'hémoglobine et du pyrogallate de potassium, non seulement qualitativement, mais 

 quantitativement; cela s'explique parce que la nature cliiniique ilu corps dissous 

 n'intervient pas, mais seulement son coefficient de diffusion qui varie approximative- 

 ment comme l'inverse de la racine carrée du poids moléculaire du corps. 



Nous avons aussi étudié des oxydations lentes : sulfate ferreux et glucose 

 en liqueur alcaline; dans ce cas, ainsi que nous l'avons expliqué dans la 

 Note précédente, on mesure une vitesse de réaction en niilicn linmngène. les 



