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formés sont plus ou moins catalysés par déshydrogénation avec formation 

 d'aldéhyde dont la présence est facile à constater. L'aldéhyde elle-même 

 peut être partiellement scindée en hydrocarbure gazeux et oxyde de car- 

 bone, (ju'on retrouve avec l'hydrogéné dans les produits gazeux de la 

 réaction. 



Troisième cas. — Si le catalyseur employé est moins actif vis-à-vis des 



acides que des alcools, le composé temporaire (R(^OO)-M ne sera 



dédoublé|]que lentement. L'eau issue du dédoublement rapide du composé 



(G"!!-""^' 0)-M agira sur le premier pour le détruire en régénérant l'acide 



libre : 



(aCOO)'M -^- H'^O = MO + 2(RC00H) . 



acide 



Quand il en est ainsi, la formation de cétone ainsi que le dégagement 

 d'anhydride carbonique sont peu importants : il y a surtout production de 

 carbure éthylénique et mise en liberté d'acide. 



C'est ce qui a lieu avec Voxyde litanique opposé aux acides acétique, pro- 

 pionique, butyrique, valérique, etc., qu'il dédouble bien plus lentement 

 que les alcools. 



Ainsi, avec Visohulyrate d'élhyl(\ la décomposition, qui ne commence 

 guère qu'à 38o", fournit, à l\Oi>° , un dégagement gazeux renfermant pour 



100™' 



Anhydride rarljonique 20 



Éttiylène 80 



Le liquide condensé renferme une certaine proportion de célone, 

 d'alcool et une dose notable d'acide acétique. 



Qualnèmecos. — L'exagération du cas précédent correspond aux oxydes, 

 qui, aptes à catalyser les alcools, sont incapables de dédoubler les acides. 

 C'est ce (jui a lieu avec les divers oxydes catalyseurs, thorine, oxyde 

 titaniqui", vis-à-vis de Vacidc henzoïqiie ou des acides loluiques. C'est égale- 

 ment, vis-à-vis des acides forméniques, le cas des catalyseurs tels (pie 

 Vaitliydridc borique, qui ne ])eul coulracter qu'ime combinaison tcni|)oraire 

 alcoylée. 



Dans ce cas, la réaction pourra être interprétée comme il suit : 



2 ( l'.COOC" M-"-*-' ) -)- MO ^ M (OC" H^"+' )^ -h (l'.CQ)-O 



anhydride 



= MO -I- 2C" 11=" -h H^o + ( H r.oyM) 



= MO -H 2 C" IP" -t- 2 (HCOOH) . 

 acide 



