SÉANCE DU l3 MARS T911. 7o3 



la somme des molécules de ses produits de dissociation. Mais si Ton répète 

 la même opération dans un tube bien propre et non garni de sable, on 

 obtient cette fois une valeur normale pour la densité de vapeur, ce qui 

 indique dans ce dernier cas que la molécule d'alcool n'a plus été dissociée 

 en l'absence de sable. On observe une différence analogue (juand on opère, 

 à la température de 36o" (ébullilion de la napbtaline), sur un alcool secon- 

 daire en présence ou en l'absence de sable. 



Si l'on remplace le sable par du coton de verre on n'obtient pas les mêmes 

 résultats, ce qui permet de conclure que la dissociation ne résulte pas de 

 de l'augmentation des surfaces cliaudes on contact avec les vapeurs d'alcool, 

 mais qu'elle a vraisemblablement son origine dans une action catalytique^' ). 



J'ai vérifié l'exactitude de celte hypothèse en substituant au sable un 

 certain nombre des oxydes dont MM. Sabatier, Mailhe, Senderens, ont 

 prouvé l'action calalvli<|uc sur les alcools; j'ai constaté qu'ils agissaient à la 

 façon du sable. Ces divers oxydes possèdent des degrés variables d'acti- 

 vité se manifestant par la plus ou moins grande rapidité avec laquelle ils 

 déterminent la dissociation complète d'une même masse d'un alcool déter- 

 miné. Il devient donc possible d'utiliser la détermination des densités 

 de vapeur à la mesure des activités relatives de divers catalyseurs vis-à-vis 

 d'une vapeur déterminée. Il suffit en eflet de déterminer celte densité, 

 toutes choses égales d'ailleurs, en présence de poids constant des divers ca- 

 talyseurs à comparer entre eux et de mesurer au bout d'un même temps 



le volume occupé par la vapeur. Les valeurs des volumes ou, ce qui 



, densili' lliéoriaae , . , 1 



revient au même, des lapnorts , . . — , obtenues en présence des 



' ' denxtie Iromce ' 



divers catalyseurs constituent une série de coefficients mesurant les activités 

 de ces catalyseurs par rapport à la vapeur employée. 



En opérant de la sorte, à la température de i> 18°, avec l'alcool isopropy- 

 lique et divers catalyseurs (calcinés au rouge vif) et notant les volumes de 

 vapeur après 2 minutes, j'ai obtenu le classement suivant: 



,, , (/ llicoviciut' 



Culalvseui'. — ; 



a irouvee 



ThO- 2,3 



ZnO 2,0 



AI'O' 1,90 



Fe-0^ i,3o 



SiO^ I ,20 



TiO^ i,o3 



\^ ) l/nmlaiile donne des lésullals analogues à ceux ohlenus avec le saisie mais iiKiins 

 iiellemenl accusés. 



