712 ACADÉMIli DES SCllîNCKS. 



Trois iè m e e-rpérien ce . 



l*uii.U luolcouhliro 

 liouvé. 



UO^Cl- os, 358 



UO^ Ob', 283 



■269,95 



Çuatrième eœpérience. 



Poids iiiolcculaire 

 trouvé. 



,,„ 260,86 



UO» ob',0727 \ ^' 



Cinquième expérience. 



Poids moléculaire 

 trouvé. 



UO'CI" (.«,2770 i 



^ t 270,20 



UO' 08,2192 ) ' 



T^a moyenne de ces cinq déterminations est égale à 270,0 



;• 



CHIMIE MINÉRALE. — Oxydation de l'iode par l'eau oxygénée. 

 Noie de M. Y. Auger, présentée par M. A. Haller. 



On sait (ju'en solution acide les iodures sont oxydés par l'eau oxygénée 

 avec formation d'iode. Ce métalloïde réagit ensuite sur l'excès de l'oxydant 

 et le décompose par catalyse. 



Ce dernier phénomène a masqué justju'ici une réaction d'oxydation plus 

 avancée, et qui se poursuit lorsque la solution contient du chlore, du brome, 

 ou leurs acides halogènes. Si l'on prend la précaution d'éviter tout dépôt 

 d'iode pendant la réaction, l'eau oxygénée fournit, en présence de traces de 

 ces substances, de l'acide iodique en quantité théorique. Il se forme évidem- 

 ment un produit intermédiaire, chlorure ou bromure d'iode, qui joue le 

 rôle de catalyseur dans cette oxydation. La suite de réactions serait donc 

 exprimée par 



(i) 2HCl + li'0'= ^H»0 + C1^ 



(3) I^-3CI = ICI^ 



(3) 51Ci'4-9H>0^^3I()ni-l-i5HCI-+-I^ 



L'équilibre de la dernière équation est rompu par suite de l'action oxy- 

 dante de H'O- sur l'acide chlorhydrique, et l'oxydation de l'iode se pour- 

 suit jusqu'au bout, sauf la portion qui reste à l'état de ICP et dont la 



