SÉANCE DU l3 MARS I9II. 7l3 



quantité dépend de celle de l'acide halogène. Ce qui appuie cette manière 

 d'envisager la réaction, c'est que les sels alcalins bromures ou chlorures, 

 les acides tels que H=SO% H'PO', NO'H, CH''CO='H, sont sans action. 

 Par contre la réaction s'effectue aussitôt qu'on introduit un chlorure ou 

 bromure dans la solution acidulée. 



Comme l'iode est à peine soluble dans l'eau, et qu'il faut éviter sa pré- 

 sence à l'état solide qui amènerait la catalyse de H-0', on peut opérer de la 

 manière suivante : 



Une solution d'iode dans l'acide iodliydrique, conlenanl environ 26,8 d'iode total, est 

 versée, dans l'espace de tenaps de i minute environ, dans Soo'^'"' d'eau chauftee à 45° et 

 additionnée de ob,o6 de HCl et 10'^"'' de H'O' à 3o pour 100 (perhydrol Merck). La 

 liqueur d'iode, en tombant dans la solution oxydante, produit une coloration brune très 

 fugace et le mélange redevient absolument incolore ; par évaporation on en retire l'acide 

 iodique formé. On peut, au moyen de dilutions successives, s'assurer que la réaction 

 a lieu avec des quantités bien moindres de HCl. Ainsi, avec o^BjG pour 100 l'oxydation 

 est terminée en i minute; elle dure 5 minutes avec o"'8,2 et 3o minutes avec o"'b,02. 

 A partir de celte dilution elle devient extrêmement lente, sinon nulle. 



La sensibilité de cette réaction est si grande qu'une solution iodhydrique 

 diluée, acidulée par H'-SO^ et additionnée de H-0^, fournit de l'acide 

 iodique en présence de S"""' d'eau de Seine. La contre-épreuve, avec l'eau 

 distillée, montre que les chlorures contenus dans cette eau sont la cause de 

 la réaction. 



Si l'on opère à froid, en solution assez concentrée pour qu'il y ait un 

 dépôt d'iode, les deux réactions, oxydation et catalyse de H-Q-, se super- 

 posent. Ainsi i'', 3 d'iode iodhydrique, dissous en 250™' d'eau, oxydé en 

 présence de HCl parH^'O^, a fourni pendant sa transformation en lO'H 

 200™' d'oxygène, et il a fallu 3 jours pour amener la disparition des flocons 

 d'iode d'abord précipité. 



La réaction étudiée ici est d'autant plus inattendue que Tanalar (') a 

 constaté que l'acide iodique en solution décompose vivement l'eau oxy- 

 génée, sans être lui-même attaqué. Je poursuis l'étude de. cette dernière 

 réaction afin de déterminer les conditions dans lesquelles cette catalyse a 

 lieu, ne l'ayant pas observée dans les conditions expérimentales où je me 

 suis placé. 



(') Tanatar, D. chem. Ges., t. X.VXII, p. ioi3. 



C. R., 191 1, I" Semestre. (T. 152, N» 11.) 9'^ 



