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presque toujours leurs excès de se! dans les Maçons : le degré aéronirlriquo 

 observé au nionienl du prélèvenieut correspond alors à un l'iat transitoire 

 de l'eau mère qui n'est pas défini ; pour éviter autant que possil)le cette sorte 

 d'erreur, j'ai prélevé mes échantillons le matin, à des temjtératures com- 

 prises entre i(S"et 2.0", après le refroidissement nocturne et l'aclièvement 

 probable de la cristallisation. Néanmoins, ils ont encore déposé de petites 

 quantités de sel pendant leur transport à Paris et leur séjour an laboratoire. 



Au moment du prélèvement, leurs dej^rés B étaient 23,5, 27. (i, 28, (i, 

 29, 5(). Le premier échantillon représente l'eau de mer arrivée au point de 

 concentration auquel elle est saturée de sel et va commencer à en déposer. 

 Je n'aipu lecucillir d'échantillon d'eau mère concentrée au delà de 2()",5("). 

 C'est par accident que ce degré a été atteint, car on estime qu'un sel qui a 

 baigné dans une eau aussi concentrée n'est plus propre à la consommation. 



.T'ai suivi dans mes analyses les procédés (pie j'avais déjà appliqués à 

 l'eau de mer. 



.J'ai déterminé la densité des eaux mères, en pesant 30""', à la tempéra- 

 ture de 20°, dans un carafon exactement jaugé. 



Pour doser l'acide sulfurique, j'ai versé lentement un volume connu 

 d'eau mère, dilué dans l'eau pure additionnée de quelques gouttes d'acide 

 acétique, dans une dissolution bouillante de chlorure de baryum en excès. 

 Le précipité obtenu dans ces conditions est, après lavage et calcination, 

 presque dépourvu de cohésion, ce qui est un signe de sa pureté. 



Le chlore et le brome ont été précipités ensemble à l'état de chlorure et 

 de bromure d'argent. Je n'ai pas dosé le brome dans ce mélange; parlant 

 de son dosage dans l'eau de mer (0^^,072 dans i') j'ai admis (pi'il restait 

 intégralement dissous, sans perte, pendant la concentration, de même que 

 le magnésium, le potassium, l'acide sulfurique et que, par consé(pient, sa 

 proportion croissait comme celles de ces corps. Le brome étant ainsi calculé, 

 la quantité de chlore s'en déduisait. 



Ije potassium et le sodium, après élimination de l'acide sulfurique par le 

 chlorure de baryum suivie de l'application de la voie .moyenne de Saintc- 

 ("laire Deville, se sont trouvés à l'état de carbonates que j'ai convertis en 

 chlorures au moyen d'acide chlorhydrique titré, ce qui m'a donné un moyen 

 de vérifier les dosages ultérieurs des deux métaux : les deux chlorures, 

 après pesées, ont été changés en perchlorates dont j'ai séparé le perchlorate 

 de potassium. 



La magnésie a été dosée par la voie moyenne; son dosage a été contrôle 

 par le poids du sulfate qu'elle a fourni. 



