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le conleiiii du tube |)résenle une coloralioii lioiuogèiie jaune clair. Le produit 

 préparé ain^i doit être conservé dans un flacon coloré, à l'abri de la lumière. 



L'analyse ellecUiée d'apiès les procédés ordinaites a donné en moyenne 

 les chiffres suivants : 



Pour 100. 



Sn 53,22 



Cl 3i,64 



NH' i5,ii 



Les chiffres calculés correspondants à la formule SnCl'.2NH' sont : 



Pour IIHI. 



Su 53 , 1 4 



CL. 31,67 



NH3 i5,i9 



Le chlorure d'étain hiammoniacal se présente sons la forme d'une poudre 

 jaune amorphe, de l'odeur de raninioniaque et de saveur piquante. Si on 

 l'expose à Tobscurilé en présence de Fair il reste inaltérable; sous Tintluence 

 de la lumière directe ou diffuse il noircit et se décompose par l'action de la 

 vapeur atmosphérique en se transformant en sous-oxyde d'étain et en chlo- 

 rure d'ammoniaque d'après la formule 



SnCI-.2NH'-i- H'O = SnO -I- 2NH»CI. 



11 est décomposé de la même façon par l'eau, lentement à froid et plus 

 rapidement à l'ébidlilion. Il est réduit par l'hydrogène à chaud en donnant 

 naissance à des vapeurs de chlorhydrate d'ammoniaque et à de l'étain métal- 

 lique. Chauffé à l'air, il dégage de l'a-mmoniaque pendant que le chlorure 

 stanneux se sublime. Il est aussi décomposé par les alcalis et les acides 

 minéraux, iùdin le produit est insoluble dans les divers dissolvants orga- 

 niques. 



Si, dans l'expérience précédente, nous faisons passer le gaz ammoniac sur 

 du chlorure stanneux sans le refroidir, c'est-à-dire à la température ambiante, 

 nous obtenons un mélange du corps décrit et du composé Sn(]l-. >iIP, qui, 

 comme il a été déjà dit, fut étudié par Fersoz. En opérant à la température 

 de la vapeur d'eau, (jue nous faisons circuler autour du tube contenant le 

 chlorure stanneux, nous arrivons à la formation de ce dernier produit à 

 l'état pur. 



Une autre combinaison a lieu par l'action du gaz ammoniac sur le chlo- 



