SÉANCE DU 27 MARS 1911. 867 



rure stanneux à une température plus élevée. Celte réaction commence à 

 partir de 120", mais elle se produit plus vite et plus convenablement si l'on 

 élève la température jusqu'à 300°. Dans ce but nous chaulions le tube con- 

 tenant le chlorure stanneux dans un four à gaz ordinaire et à petites flammes ; 

 il ne faut pas dépasser la température mentionnée, car, à partir de ^So", le 

 produit subit une réduction, en se transformant parliellement ou totalement, 

 suivant la Icmpéralure, en chlorure d'ammonia(|ue et en étain métalli([uc. 

 Le corps obtenu à la température de 3oo" forme une masse cristalline 

 de couleur rouge brun, qui soumise à l'analyse nous a donné en moyenne 

 les résultats suivants : 



Pour 1(10 



Sn 67 , o5 



CI 26,61 



NH' 6,32 



Ces chifl'res conduisent à la formule 3SnCl-.2jNH' dont la composition 

 théorique est : 



Pour 100. 



Sn 66 , 99 



Cl 26,62 



NH' 6,39 



Celte nouvelle combinaison présente une double réfraction puissante. La 

 densité est (/,., = 3, c)^, et elle a été déterminée dans l'essence de lérében- 

 ihine ou dans l'huile de vaseline. 



I']lle parait être la plus stable des combiiuiisons de l'ammoniac avec le 

 chlorure stanneux; elle se conserve inaltérable à l'air; l'eau et l'alcool la 

 décomposent lentement à froid et plus vile à chaud, selon la réaction 



3Sn Cl= . 3 NH^ -4- H'O = iSn CI- + Sn O -+- 2 NH' Cl. 



Si l'on chaufle le nouveau composé dans une atmosphère d'hydrogène, 

 il est réduit en donnant naissance au chlorure d'ammonium, à l'acide chlor- 

 hydrique et à l'élain métallique selon l'équation 



3 Sn CP . 2 NH' -H 3 H'- = 2 NH» Cl + 4 H Cl H- 3 Sn . 



Chauffé à l'air il perd son ammoniaque; le chlorure stanneux se sublime. 

 Avec les alcalis, il donne de l'ammoniaque libre. Les acides le décomposent 

 d'une façon analogue à celle notée pour le produit SnCP.2NH\ Le sel 

 est aussi insoluble dans les dissolvants organiques. 



