Sj2 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



I'>lle s'efTectiie principalement suivant la réaction 



qui est endotherniique et s'accompagne d'une absorption de chaleur cor- 

 respondant (eau, vapeur) à .— 29^"',!. 



Cette réaction est utilisée industriellement pour la production du gaz 

 d'eau. 



J'ai trouvé qu'en faisant agir, vers Goo^-Soo", la vapeur d'eau sur un 

 mélange homogène et intime de carbone (ou d'un composé riche en car- 

 bone) et de chaux, il se produisait les réactions suivantes : 



1° C + CaO + 2(H20) = CO='Ca + 2(lt-), 



2" 2G-f-Ca0 4-2(H=0)=:C0'Ga + CHS 



3° 3C-hCaO + 2(IPO) = CO'Ca + Gni\ 



Ces trois réactions sont exothermiques et dégagent (eau, vapeur, 

 carbone amorphe) : 



Kq. 1° +25^^'' Éq. 2° -1-47'^"' Éq. 3° ^i;*:^'' 



.l'ai l'honneur de présenter à l'Académie les expériences qui justifient 

 ces réactions. 



Expériences. — On constate d'abord que la vapeur d'eau est décomposée 

 à plus basse température, et plus rapidement, par un mélange de carbone 

 et de chaux, que par le carbone seul. 



En faisant passer un couraul de vapeur d'eau sur un mélange intime et lioniogène 

 de chaux et de diverses matières riches en carbone, placé dans un luhe de porcelaine, 

 chaufTé \ers 6oo''-8oo'', j'ai recueilli des gaz avant la coinposilion suivante : 



lO"-' coke de gaz l(le noir de fumée ÎO'"' sciure de bois 



-♦-:!5t' cliaux vive. + 35s chaux vive. 4- 35^ chaux vive. 



pour nn) pour ion pour lou 



Hydrogène 65, oi '^8,74 56, 60 



Méthane 25, 08 20, 5o 23, 5o 



Oxyde de cai boue 4,90 10,89 16,21 



Oxygène i ,00 1 ,00 0,70 



Azote 3,96 3,87 2,99 



La quantité de vapeur deau intervenant dans la réaction joue un rôle important; 

 il en est de même de la durée du contact entre le méthane formé et la vapeur d'eau en 

 excès, à la température de la réaction. 



La vapeur d'eau en effet décompose le méthane, suivant 



CH'-hII^0:=C0 + 3(lP). 



