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Les solutions plus concentrées ne donnent plus que la poudre jaune 

 amorphe en trop petite quantité pour être analysée. J'ai pu la reproduire 

 en plus grande quantité en traitant pendant 5 ou 6 jours au voisinage 

 de 100° de l'oxyde finement pulvérisé par un très grand excès d'une 

 solution de sublimé à 3o pour 100. Elle a pour formule HgCl-.HgO : 



. Trouvé. Calculé. 



HgCI- 35,6 54)5 55,6 



HgO 44,3 45, < 44,4 



On obtient le même corps en évaporant à sec au bain-marie une solution 

 de sublimé saturé d'oxyde et dissolvant le sublimé dans l'alcool. Une série 

 d'essais qualitatifs m'ont conduit à penser que HgCl-.HgO doit exister 

 pour toutes les concentrations entre 100° et une limite inférieure de tempé- 

 rature variant de 4o" à 70" suivant la concentration, et que les autres 

 oxychlorures doivent être stables aux températures inférieures et aux 

 concentrations indiquées plus haut. En résumé, je n'ai trouvé que quatre 

 oxychlorures HgC1^3HgO, HgCl^•2 HgO, HgCl^HgO et 2HgCl-,HgO 

 n'ayant chacun qu'une forme. 



CHIMIE ORGANiQUi:. — Mode (le. formation du chloro-éthoxyacètate d'éthyle. 

 Emploi de cet élher dans la synthèse des acides -alcools a. Note de 

 MM. E.-E. Blaisk et L. Picard, présentée par M. A. Haller. 



Dans deux Notes antérieures nous avons résumé les résultats obtenus 

 dans la condensation des chlorures des acides a-alcoxylés ou aryloxylés 

 avec les dérivés organo-métalliques mixtes du zinc. Nous nous sommes 

 proposé d'étendre ces recherches aux acides a-diéthoxylés. En employant 

 la méthode de Schreiber pour la préparation de l'acide diéthoxyacéticfue, 

 on n'obtient qu'un corps très impur, et il est nécessaire d'élliérilier le produit 

 brut et de fractionner l'éther obtenu. 



<jn sépare ainsi une première fraction, consliluée par de i'alcoolate de giyoxj lalv- 

 d'élliyle et l'on obtient le diéthoxyacétate d'élliyle avec un rendemenl <le 5o pour 100 

 (éb. : 87°-90° sous i5'"'"). La saponification de cet étiier, à basse tenipéialure, donne 

 l'acide diétlioxvacétique pur : liquide 1res épais. di'tillal>le dans le vide jiar très pe- 

 tites ijuanlilés senieniiMit, bouillant avec décomposition notable à 1 08''- 1 10° sous 11""". 



Ijfl condensation du clilorure de diélho\yacétyle avec les iodures de zinc-alco^ les 

 eût été particulièrement intéressante, en ce qu'elle eût conduit au\ acétals des célones- 



