SÉANCE DU I*""" MAI 1911. II77 



plus faible que les deux récipients sonl plus grands : elle est absolument 

 négligeable pour tous ceux dont nous pouvons nous servir, même les plus 

 petits. 



On voit par contre aisément que la probabilité est égale à 4 quand les 

 deux récipients sont assez petits pour ne contenir, en moyenne, qu'une 

 molécule; ce qui arrivera (si la pression du gaz est la pression atmosphé- 

 rique) lorsque ce seront des sphères de '1'^^ de diamètre. Elle n'est pas 

 encore négligeable pour des sphères de volume 10 fois plus grand, réunies 

 par un orifice de i'^'^' de section, car il arrivera en moyenne loooo fois 

 par seconde que l'une des sphères soit vide. Elle est au contraire infi- 

 nimentpetite pour des sphères contenant chacune 5o molécules (D = 16'^''). 

 Mais, même dans ce cas, la probabilité pour que les pressions soient diffé- 

 rentes conserve une valeur sensible, car il arrivera encore 5 fois par 

 seconde que l'une soit quadruple de l'autre. Dans un système composé d'un 

 grand nombre de récipients de cette dimension, la répartition des pressions 

 est donc extrêmement irrégulière. 



On peut arriver à une conclusion analogue si l'on examine la répartition 

 des températures. La température d'un gaz est fixée par l'énergie cinétique 

 moyenne de ses molécules : celles-ci n'ont pas toutes la même vitesse, de 

 telle sorte que si l'on appelle température d'une molécule une quantité pro- 

 portionnelle à sa force vive, un certain volume de gaz contiendra des molé- 

 cules à toutes les températures. La formule bien connue de Maxwell montre 

 que le nombre des molécules plus chaudes ou plus froides que la masse du 

 gaz est relativement considérable : pour un gaz à 3oo° absolus par exemple 

 ( + 27''C. ), -p^ des molécules ont une température supérieure à i^oo" C, 

 et yj!j^ sont à plus de i3oo° C. 



Considérons encore un récipient de très petites dimensions, en communication avec 

 un certain volume de gaz, et supposons qu'une molécule très chaude y pénètre : si 

 Torifice est suffisamment petit, cette molécule ne ressortira pas avant d'avoir commu- 

 niqué son excès de force vive aux autres, de telle sorte que la température du gaz 

 dans le récipient sera notablement augmentée. S'il contient 10 molécules, l'arrivée d'une 

 molécule à i3oo° (événement qui se produira environ 10'' fois par seconde, si l'orifice 

 a une section de iV-\f-') élèvera la température moyenne de 27° à lâo"; l'arrivée de 



2 molécules à i3oo° l'une après l'autre (10* fois par seconde) de 27° à 25o°, etc 



Au contraire, l'arrivée de molécules très froides produira un refroidissement marqué. 

 Donc, de nouveau, dans un sj'stèrae formé d'un grand nombre d'enceintesextrêmement 

 petites, la température, comme la pression, est très difTérente d'un point à un autre. 



IL De pareils systèmes sont facilement réalisables : les corps poreux, en 

 effet, ne sont pas autre chose, et quoique la mesure directe des dimensions 



