SÉANCE DU 8 MAI U)!!. 1209 



II. Fluorure de cœsium. — La dissolution de ce sel, concentrée à froid 

 jusqu'à ce que son volume ne diminue plus, peut rester longtemps dans cet 

 état, à l'abri de l'air humide. Mais si l'on vient à agiter le liquide sirupeux, 

 il se prend en une masse de cristaux translucides ne donnant que très peu 

 d'eaux mères. On recueille et l'on dessèche les cristaux comme ceux du 

 RbF -t- I, jH'O auxquels ils ressemblent tout à fait. L'eau mère, à 4- 18", 

 a pour composition : (]sF + 2,3 H-(J; les cristaux sont, comme dans le cas 

 du rubidium : CsF -+- i,j IPO. Leur chaleur de dissolutiou, à + i5°, rap- 

 portée à CsF, est de -t- o'^''',99(' ). 



Cet iiydrate, très avide d'eau, est abandonné ensuite sous cloche, dans le 

 vide, en présence de neige phosphoricpie, qu'on doit renouveler fréquem- 

 ment. Il perd peu à peu de l'eau, et la composition du produit se fixe, au 

 bout de quelques semaines, à la limite Cs F + f IPO, soit : 3 Cs F -h 2 H-Q. 



Y\insi la limite n'est pas la même pour le fluorure de rubidium et pour 

 celui de caesium : | de IFO dans le premier cas, l dans le second. 



Ces conqîosés étant très avides d'eau, on ne peut guère les manier à l'air 

 et les peser commodément; on s'assure que la limite est atteinte lorsque la 

 neige phosphorique récente ne change plus du tout d'aspect, même au bout 

 de plusieurs jours. 



La chaleur de dissolution de CsF-H^II-O, rapportée à CsF, est de 

 + 4'^''', 23 à-f- (5°. 



Il est d'ailleurs certain qu'il n'y a pas d'hydrate intermédiaire, car un 

 produit ayant pour composition : Cs F + 1 II-'O environ, m'a donné la 

 même chaleur de dissolution (pi'un mélange des deux hydrates. 



III. Résumé. — Ces résultats peuvent être présentés dans le Tableau 

 ci-après, où j'ai fait figurer, à titre de comparaison, les nombres obtenus 

 précédemment pour le fluorure de potassium. 



On voit tout de suite que la stabilité des hydrates va en augmentant de K 

 à Cs, et comme celle des hydrates de fluorure de potassium est assez faible, 

 il est bien peu probable que le fluorure de sodium puisse s'hydrater. 



On constate en outre que, dans cette triade : K. Rb, Cs, nous ne retrou- 

 vons plus celte régularité dans les variations des propriétés, qui était si 

 frappante à beaucoup d'autres points de vue et autorisait à penser que les 



(') Je n'ai |ui délerminer sa lempéi'aUire de fusion, qui est plus rlevée que celle de 

 1 lijdrato à 1,5 II' O du lluoiure de rubidium, paice que, cliauflé au-dessus de 5o", il 

 attaque le verre. 



