SÉANCE DU 8 MAI IQII. I25l 



disposée dans un tube en verre d'Iéna, en communication avec la bombe 

 de pbosgène et chauffé sur une grille à analyse. 



Dès que la température limite est atteinte, on constate que la réaction 

 est presque instantanée, ce qui est révélé, soit par l'apparition du chlorure 

 qui se sublime en avant du tube, s'il est volatil, soit par le changement de 

 coloration de la substance. 



La réaction est la suivante : 



MS + COCI-=MCI=-i-GOS ('). 

 Résultats obtenus : 



Nature du sulfure. 



Sb'S' 



BaS 



ZnS 

 CdS 

 Cm S 

 HgS 

 P1)S 

 FeS^ 

 MnS 

 Ni S 



Les températures d'attaque sont donc assez basses. 



Il convient de rem'arquer encore que la décomposition des sulfures par 

 C(3Cl- est moins exothermique que la transformation des oxydes en chlo- 

 rtires par la même combinaison chloro-réductrice. 



En effet, dans la réaction 



(i) M0 + G0C1^=:MG1-+C0-, 



à la dili'érence de chaleur de formation entre le chlorure et l'oxyde correspondant 

 (différence presque toujours positive, MCl^ — M0>0) il faut encore ajouter 5o^^', 

 nombre qui mesure la quantité de chaleur dégagée dans le passage de GOCl' 

 à GO'. 



Au contraire, dans la réaction 



( 2 ) MS -+- GO Gl'- = M Gl'- -r GOS 



' 



(' ) Getie réaction peui servir à préparer l'oxysulfure de carbone comme l'ont fait 

 MM. Nuriesan etWeigert (Ber. c/iem. GeselL, t. XXIY, 1891, p. 2967, et t. XXXVI, 

 tyoS, p. 1007). 



