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liquide idéal, ne pouvant exister à l'état pur sans se polymériser aussitôt en 

 partie, que Sutherland a nommé hydrol et qui est formé de molécules plus 

 simples que celles de la glace. Dans la conception de Rontgen, aujourd'hui 

 universellement admise, l'eau est une solution de glace dans l'hydrol. 



On ne connaîtra donc la constitution de l'eau que si l'on peut déterminer 

 la nature de ces molécules de glace dissoute (H-0)", c'est-à-dire leur degré 

 de polymérisation «, et leur proportion dans l'eau à toute température. 

 Cette détermination a été tentée par un grand nombre de procédés 

 (Ramsay et Shielos; D. Berthelot; Sutherland;- Van Laar; Th. Millier; 

 Ph. A. Guye, etc.); les résultats ne sont pas concordants, mais la conclusion 

 la plus généralement admise est que la molécule de glace est (H^O)'. J'ai 

 repris l'étude de cette question par des méthodes que je crois nouvelles, et 

 qui m'ont conduit à un résultat difïérent. 



1. Par suite de l'inégale densité de la glace dissoute et de l'hydrol, les 

 proportions relatives des deux constituants de l'eau, contenue par exemple 

 dans un long tube vertical, doivent varier avec la hauteur : la glace, plus 

 légère, doit venir s'accumuler à la surface et se raréfier dans le fond. 



Or les conditions de l'équilibre entre la glace et l'hydrol sont partout les 

 mêmes dans le tube (si nous y supposons la température uniforme), sauf en 

 ce qui concerne la pression qui est plus grande au fond. La pression dépo- 

 lymérise donc partiellement la glace dissoute en la transformant en hydrol, 

 et le raisonnement que je viens de faire nous permet de calculer dans quelle 

 mesure, si M est le poids moléculaire de la glace, c la concentration molé- 

 culaire de cette glace et P la pression en atmosphères, nous aurons à o° : 



de 



(i) ii=— 4.5.io-5Mr/P. 



Considérons maintenant l'efiet d'une variation de tenqsérature. D'une 

 part, elle dilate l'hydrol, ce qui tend à produire un accroissement du volume 

 total; d'aulrc part, elle dépolymérisc une certaine quantité de glace, qui 

 diminue de volume en se transformant en hydrol, tendant ainsi à la contrac- 

 tion de l'ensemble; au-dessous de 4", c'est ce second ellet qui l'emporte et 

 une élévation de température contracte l'eau au lieu de la dilater. Le con- 

 traire a lieu au-dessus de 4", ou aussi sous une forte pression, car alors l'eau 

 contenant, comme nous venons de le voir, une quantité moindre de glace, 

 l'eil'ct du à la dépolymérisation de cette glace devient plus petit. On conçoit 

 que lélude de la variation du coefficient de dilatation de l'eau avec la pres- 

 sion puisse servir à déterminerles variations de la quantité de glace dissoute; 



