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une semaine, mais au bout d'un mois elle est encore incomplète. Elle est accompagnée 

 comme à cliauil de produits accessoires; bien entendu, il faut chasser la pyridine en 

 excès à froid par èvaporstion dans le vide si l'on veut ([ue cette expérience ait toute 

 son importance relativement à Taflirmation de la réaction à froid. On reprend ensuite 

 par de l'alcool bouillant comme plus haut. 



Les pyridinopentachloro-iridites de K, Na, Mil' sont bien cristallisés; leur couleur 

 va du jaune orangé pâle au rouge grenat, suivant la taille des cistaux (celui de K peut 

 s'obtenir en tables rouges, presque rectangulaires, biseautées, de plus de i'""' de côté); 

 ils sont très solubles dans l'eau, moins dans l'eau alcoolisée, insolubles ou à peine 

 solubles dans l'alcool absolu. Leurs solutions, sous une épaisseur de 2''"', sont encore 

 jaunes à une dilution de , .\ „ ; elles sont orangées, puis rouges, si elles sont très 

 concentrées. 



Les pyridinochloro-iridites alcalins ci-dessus ne précipitent que par les sels de Tl, 

 Ag, Hg' et Hg", si toutefois ce dernier est piis sous forme de nitrate. Le chlorure 

 mercurique ne précipite pas; le chlorure de sodium redissout même instantanément 

 le précipité formé dans la solution de nitrate mercurique. Les sels de Tl et Pb sont 

 cristallisés, de couleur jaune orangé pâle ou orangée; celui de Hg' est jaune, amorphe 

 (de composition variable par suite de Tentrainement d'un peu de nitrate mercureux 

 basique); celui de Hg" est amorphe, jaune orangé. Le sel d'Ag est blanc jaunâtre, 

 amorphe, mais il se dissout très aisément dans l'ammoniaque et celle-ci abandonne 

 ensuite des cristaux orangés de formule [Ir( C^H°N) Cl^] (NH'Ag)^, H^O. Ces cristaux 

 perdent â l'air en 4-5 jours toute leur ammoniaque et leur eau en se transformant 

 épigéniquement en sel d'argent de couleur jaune verdâlre. 



Les sels de Rb el Cs existent aussi; mais je n'ai pu encore les obtenir parfaitemeai 

 purs. 



Les pyiùdinopentachloro-iridites sont susceptibles de perdre un atome de 

 métal M' sous l'influence du chlore, de l'acide nitrique, de l'eau régale, en 

 donnant une nouvelle série qui sera décrite prochainement, les pyridino- 

 penlachluro-iridales Ir(C'H=*N)Cl'M. D'autres oxydants, HCl-i-H-0% 

 CrO% Fe(CN/'Iv'', Br, sont sans effet; le chlorure aurique produit à chaud 

 la coloration rose des pyridinopentachloro-iridates, mais la couleur jaune 

 primitive se reproduit pendant le refroidissement. 



Les pyridinopentachloro-iridites alcalins sonl très stables. Les acides 

 étendus, même à chaud, ne les altèrent pas. SO*H* concentré, à 100°, les 

 dissout, puis laisse séparer une poudre jaune, si l'on dilue, mais il n'enlève 

 pas la pyridine. 



Les alcalis étendus, à froid, sont sans effet spécial; à chaud, ils n'ex- 

 pulsent pas de pyridine, mais font virer la teinte à un jaune plus franc et 

 l'on peut alors constate! que l'acide chlorhydrique forme un pyridinopen- 

 lachloro-iridate ; il est vraisemblable qu'il s'est farmé quelque oxyde 

 d'iridium pyridine qui s'est suroxydé, puis est passé à l'état de composé 

 chloré lors de l'addition de l'acide. 



