SÉANCE DU 22 MAI 1911. l399 



rare de lienzoyle, et l'on agite plusieurs heures jusqu'à ce que l'odeur du 

 chlorure de benzoyle ail entièrement disparu : on vérifie l'alcalinité de la 

 liqueur et l'on épuise par l'élher. On sèche celui-ci sur la chaux; par éva- 

 poration, il donne une masse visqueuse qui cristallise à la longue en belles 

 aiguilles fusibles à 192°. Un dosage d'acide benzoïque 0^],"] pour 100) 

 caractérise ce composé comme le dérivé tribenzoylé. 



Hydrolyse du dichloro-p-chloralose. — La réaction qui donne naissance an com- 

 posé dichloré étant iii'égulière, nous avons soumis ce corps à' diverses réactions de 

 décomposition pour vérifier sa foiniule. Il s'iiydrolvse quand on le fait bouillir pen- 

 dant 6 heures au réfiigérant ascendant avec l'acide chlorliydrique étendu (6s du corps, 

 78 de H Cl, 3o" d'eau). Il passe à la distillation une petite quanlilé d'un liquide réduc- 

 teur, tandis que le liquide non distillé renferme du glucose qui a pu être isolé à l'étal 

 d'ozazone. 



Le liquide distillé présente les réactions de l'aldéhyde dichlorée C'-H^Cl^O ou de 

 son produit de décomposition par l'eau, le glyoxal; ainsi, par la phénylhvdrazine, 

 nous avons obtenu l'ozazone du glyoxal fondant à i65"; nous avons de même préparé 

 la glyoxine fondant à i78''-i79°, caractérisée par son dosage d'azote (N = 82, 3o). 



Ainsi, par hydrolyse, ce corps se décompose en glucose et aldéhyde dichlorée 



C»H'2C|20«4- mO = C«H'^0«-HC'H2CI''0, 



ce qui confirme bien la formule que nous lui attribuons. 



Oxydalinn du dicliloro-p-cliloralose. — • On chauffe une partie de ce corps avec 

 3 parties d'acide nitrique de densité i ,2, jusqu'à ee qu'il ne se dégage plus de vapeurs 

 nilreuses, on chasse l'excès d'acide au bain-marie, puis on reprend par l'eau chaude 

 et l'on ajoute un excès d'ammoniaque. Le tout se dissout d'abord, puis il se dépose au 

 bout de quelques instants un abondant préci|)ilé blanc qui, par cristallisations dans 

 l'alcool, fournit de belles paillettes nacrées fusibles à i6i°-i62°. Il est fort peu soluble 

 dans l'eau froide, beaucoup plus soluble dans l'alcool. Ce n'est pas un sel ammoniacal, 

 car l'acide chlorliydrique ne lui enlève pas d'ammoniaque à froid. Son analyse conduit 

 à la formule G'H'Cr-O'— CO AzH^ 



Ce corps est donc l'araide de l'acide que nous cherchions à isoler. 



Si on le dissout dans l'eau, puis, qu'on y dirige un courant de gaz nitreux, il se 

 dégage de l'azote. Au bout de quelques heures de contact, on évapore dans le vide, 

 on reprend par un mélange d'alcool et d'éther et l'on évapore la solulion qui aban- 

 donne de belles aiguilles fondant à i29"-i3o°. Ce corps perd continuellement de l'eau 

 dans le vide sec, en sorte qu'il est impossible d'en obtenir de bonnes analyses. Il 

 semble être un mélange d'acide et de lactone. 



On l'oblienl plus aisément pur en reprenant directement par l'eau bouillante le 

 produit d'attaque du dlchlorochloralose par l'acide nitrique. H se dissout, et par 

 refroidissement, il se dépose des gouttelettes huileuses qu'on amorce avec des cris- 

 taux provenant de l'opération précédente. 



Cette lactone, peu soluble dans l'eau, se dissout à froid dans les alcalis en donnant 

 des sels bien définis. 



