SÉANCE DU 6 JUIN 1911. l557 



Chaleur 



(le dissolution. Hc f(jrniatii>n. 



Cal Cal 



NaF — 0,6 -)-iii,4o 



KF -t-4,ii +108,79 



RbF + 5,80 +107,85 



CsF + 8,37 +106, 58 



et qu'il était intéressant de vérifier si la même régularité se retrouverait 

 pour la fixation de i'""' de HF gazeux sur chacun d'eux. 

 Voici les résultats que j'ai obtenus, vers + i5° : 



Clialoiir de formation 

 Chaleur à paitii- 



de dissolution. iln N,i I' sol. el III' i;a/.. 



Cal Cal 



NaF,IIF —6,2 + '7,10 



KF, IIF — 5 ,98 -f- 2 1 , .'iG 



RbF,HF - 5,31 + 22,58 



CsF, MF - 3,73 + 23,57 



En réalité, pour tenir compte du changement d'état de la molécule 

 d'acide fluorhydrique qui se fixe, il faudrait retrancher des quatre nombres 

 de la dernière colonne la chaleur de solidification de HF, soit + 8*^"', 8. On 

 aurait alors, pour le phéuomènc chimique seul, sans changement d'état, 

 les nombres qui suivent : 



Cul 



NaF sol.+ HFsoI +8,3 



KF S0I.+ HF sol +12,76 



RbF soi.+ HF sol +13,78 



CsF sol.+ HF sol +'4.77 



Ces résultats donnent lieu à quelques remarques : 



i" Comme il arrive toujours, le sodium, tout en présentant une allure 

 analogue à celle des trois autres métaux, s'en écarte pourtant notablement; 

 le potassium, le rubidium et le c;usium se ressemblent au contraire à tous 

 les points de vue. 



2° Pour la chaleur de dissolution, aussi bien des fluorures acides que des 

 fluorures neutres, le rubidium donne des nombres intermédiaires entre 

 ceux fournis par les combinaisons de potassium et de cfesium, nombres 

 (jui se rapprochent cependant toujours un peu plus de ceux du potassium. 



C. K., 1911, I" Semestre. (T. 15i, N" 23.) 200 



