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c i,i<i 3,G5 8,33 j8,8 /,6,2 67,2 ioi3,3 iV 



P ii,(i), 2,68 0,0 35.4 io5 210 5o2 963 



1' 



— o..")3 0,70 0,96 1,35 2,27 3,i3 4i72 6,83 



Le rapport-, qui devrait être constant si ]a pression osmotique suivait 



les lois ordinaires, varie comme on le voit, dans le rapport de i à i3, et les 

 variations sont aussi fortes pour les faibles concentrations que pour les 

 grandes : si l'on admet comme limite de ce rapport pour des concentrations 

 infiniment petites la valeur o,45, on voit que celte valeur est déj;\ doublée 

 pour une concentration de 0,8 pour 100, et une pression de -~^ d'atmo- 

 sphère, tandis qu'il faut pour doui)ler le rapport correspondant dans le cas 

 d'un gaz, l'azote par exemple, atleindre la pression de looo-''"' et amener sa 

 densité au voisinage de celle de l'eau. Les phénomènes ne sont donc cer- 

 tainement pas comparables. 



On peut le montrer encore d'une autre manière. La formule de ^ an der 

 A'S'aals, «[ui rend compte des écarts de la compressibilité des gaz, devrait 

 encore ici donner des résultats approchés, sinon exacts, si les considérations 

 dont on la déduit étaient encore applicables au cas présent. Au contraire, 

 elle donne des résultats inacceptables : en la calculant pour les concentra- 

 tions I pour 100, 4^5 pour 100 et 8 pour 100, on arrive à la relation 

 suivante, la température étant de 2,5", 



( P — 0, 0225c-) ( 0,007!) ) = 0,795; 



or, non seulement cetle formule ne représente pas les autres observations 

 (elle donne, par exemple, pour la concentration 10 pour 100, P = jdCi au 

 lieu de P = 4'>"i elle donne une pression infinie pour c = 182, alors qu'on 



P 



]jeut concenlrer jusqu'à r = i8o, et indi(pie pour le rapport — du coté des 



basses pressions la limite o,7<)5, alors que la limite réelle est au plus o,4'>)7 

 mais elle est encore en contradiction avec la théorie sur laquelle elle est 

 fondée, puisqu'elle conduit à admettre une pression interne négative, le 

 coefficient du terme en c'^ étant négatif. 



Ainsi, il n'y a pas de doute que cette variation de la pression osmotique 

 est un phénomène particulier aux colloïdes. Une théorie qui en rend 

 compte a déjà été proposée ('), et bien (pi'elle présente encore bien dos 



( ') Joiirn. Chim. pliys., t. \ 11, p. ',]S. — l\i>ll. ZciisvliriJ't. t. MI, p. 73. 



