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manière; le viiage du verdàlre des chloro-iridites au rouge brun est ici 

 reinpiacr par un virage du jaune plus ou moins orangé au rouge. 



L'acide nitrique doit être employé concentré, et chauffé pour éloigner 

 les composés nitreux formés susceptibles d'agir en sens inverse. L'eau de 

 chlore peut s'employer en solutions étendues, mais elle n'est pas à con- 

 seiller pour le sel ammoniacal en raison de l'action propre qu'elle exerce 

 d'abord sur l'ammoniaque; son action n'est pas instantanée et, en solution 

 très étendue, on distingue nettement l'accentuation de la couleur rose 

 pendant près d'une heure. 



.F'ai préparé, par l'action des oxydants sur les composés irideux, les pyri- 

 dinopentachloro-iridates de K, iNa et \H' qui peuvent à leur tour servir à 

 en obtenir d'autres. Ainsi les sels de Rb et Cs se précipitent si l'on décompose 

 Tun de ces pyridinopentachloro-iridates par un sel soluble de Rb ou Cs; 

 toutefois, dans ce cas particulier, il est plus simple encore d'ajouter peu à 

 peu de l'eau de chlore concentrée à une solution contenant une molécule de 

 pyridinopentachloro-iridate de K et un peu plus d'une de chlorure de Rb 

 ou de Cs ; les nouveaux sels se séparent bientôt. 



Les pyrillinopentacliloro-iridales de NH', Tv, F{1), Cs el Na sont cristallisés, de couleur 

 rouge foncé allant jusqu'au noir; leur poudre est rouge violacé foncé. I^es quatre premiers 

 sont anhydres et respectivement solubles entre i5"-20°, en i65, i43, 1200 et 33oo parties 

 d'eau ; l'alcool absolu se colore fortement au contact des sels de NH' et K. à peine avec 

 celui de Rb el pas du tout avec celui de Cs; l'étlier ne les dissout pas. Le sel de Ma 

 est hydraté, très soluble dans l'eau el l'alcool, insoluble dans l'éther. La couleur des 

 solutions aqueuses va du rose au rouge vineuv foncé suivant la concentration; dans 

 l'alcool, on distingue nettement une nuance violacée. Ces colorations visibles à ^„D'„^,^ 

 sous a'''" d'épaisseur sont donc inliniment plus intenses que celles des pvridinopenla- 

 chloro-iridites; les solutions étendues se décolorent ii la loni;ue, jjIus vite à chaud. 



Les solutions de pyridinopentachloro-iridates alcalins (K,NH'') préci- 

 pitent les sels de Tl, Ag, Hg" et Hg' ainsi que ceux d'un certain nombre de 

 bases organiques ou d'alcaloïdes. Elles ne précipitent pas les sels de plomb 

 comme le font les pyridinopentachloro-iridiles (ce métal a été omis dans ma 

 précédente Note parmi les sels précipitants, mais le lecteur aura retrouvé le 

 Ijyridinopenlachloro-iridite de plomb quehpics lignes plus bas, à côté du sel 

 de thallium ). 



La [)récipitalioii par les sels mercureux est accompagnée d'une réduction 

 instantanée à l'état de pyridinopentachloro-iridile mercureux jaune. La 

 précipitation par les sels de Tl, Ag et FIg' présente un caractère remar- 

 quable : ollo fournit des sels violets, insolubles, qu'un excès de réactif 

 décompose rapidement en pyridinopentachloro-iridiles peu colorés. 



