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semble donc que la dissolulion dans le chloroforme ait suffi pour lui imprimer une 

 modillcatioii durable. 



Le poids moléculaire déduit de la cryoscopie a été trouvé égal à 279 

 (théorie 275). 



Le chlorure de benzoyle le transforme en présence de potasse en un 

 dérivé dibenzoylé C'*H*CPO''(C'H'0-)% fusible à 116". 



Hydrolyse par l'acide chlorhydrique, il fournil à la distillation desgoutte- 

 leltes huileuses donnant une osazone fusible à 168" (celle du glyoxal fond 

 à 170"). Ce corps se dédouble donc en donnant de Tuldéhyde dichlorée et 

 vraisemblablement du galactose. 



Si Ton chauffe le déchlorogalaclochloral avec de l'acide nitrique (r/ = 1,2), 

 il se dégage abondammenl des vapeurs nitreuses et il reste une masse 

 blanche, pulvérulente, volumineuse, très peu soluble dans l'eau, même à 

 chaud. On l'épuisé par l'eau bouillante et, par refroidissement, on obtient 

 une petite quantité d'acide mucique caractérisé par son point de fusion, son 

 analyse et son indiee d'acidité. 



Ainsi, contrairement aux autres chloraloses, le déchlorogalaclochloralose 

 ne donne pas, par oxydation, d'acide (pii lui corresponde : il s'hydrolyse en 

 donnant du galactose, que l'acide azotique convertit en acide mucique. 



Déchloroaralniiochloralose C^H"'CPO\ — Nous avons traité, dans 

 les mêmes conditions, un chloralose en C^, celui dérivé de l'arabinose; la 

 réaction est analogue, mais le rendement est meilleur; nous avons obtenu 

 jusqu'à 33 pour roo du poids du chloralose employé. Ce corps se purifie 

 facilement; il fond à 8<S°-8r)" et cristallise bien. Il peut être distillé sous 

 pression réduite. 



loo parties d'eau à i5" en dissolvent 15^,076. Il est plus soluble dans 

 l'eau chaude, l'alcool et l'éther. Sonpouvoirrolatoipeài5°est a„ = — 19°, 72. 



Le chlorure de benzoyle le transforme en un dérivé dibenzoylé 

 C'H''C1^0'^(C'I1'0-)'' qui, saponifié par la potasse, lui abandonne 53,59 

 d'acide benzoïque (la théorie demande 53,90). Ce corps est insoluble dans 

 l'eau, peu soluble dans l'alcool, très soluble dans la benzine. Il fond à 90°, 5. 



Si l'on oxyde le déchloroarabinochloral par l'acide nitrique, on obtient 

 une petite quantité d'un acide, peu soluble dans l'eau froide, plus soluble 

 dans l'alcool, et qu'on peut purifier par crislallisalions dans l'eau bouil- 

 lante. Il fond à 2i5°; sa composition et son indice d'acidité lui assignent la 

 formule C'IPCPO", malgré la présence dans les résultais analytiques d'un 

 petit excès d'hydrogène. 



