SÉANCE DU 12 JUIN 1911. i63g 



Ces dicétones une fois obtenues sont ensuite dédoublées au moyen de l'ami- 

 dure de sodium. 



Le présent travail ne porte que sur la deuxième méthode. 



Nous comptons revenir plus tard sur la première méthode, car elle nous 

 a donné des résultats inattendus que nous sommes en train d'élucider. 



Gomme dialcoylacétophénone nous avons employé l'isopropylphénylcé- 

 tone facile à obtenir par l'action du chlorure d'aluminium sur un mélange 

 de chlorure d'isoi^utyryle et de benzine. 



Nos premiers essais ont porté sur l'action du bromure ou du chlorobro- 

 mure d'éthylène sur l'isopropylphénylcétone sodée au sein de la benzine 

 bouillante. 



Toutes les tentatives faites pour provoquer une réaction n'ont pas 

 réussi, même en opérant avec le xylène. Après lavage à l'eau et distillation, 

 nous avons toujours retrouvé notre isopropylphénylcétone intacte. 



Action du bromure de triméthylène sur V isopropylphénylcétone sodée. 



A une moléciiie d'isopropylpliénylcétone, dissoute dans du benzène sec, on ajoute 

 une molécule d'amidure de sodium finement pulvérisé et Ton chaufl'e au bain-marie. 

 Le dégagement d'ammoniaque se fait régulièrement en même temps que l'amidure 

 disparait peu à peu. 



Quand on ne perçoit plus d'ammoniaque, on ajoute au mélange une demi-molécule 

 de bromure de triméthylène. Le dépôt de bromure de sodium se produit aussitôt. 



Après l'avoir cliaufTé pendant 8 heures environ, on verse le mélange dans de l'eau et 

 on décante la solution benzénique. La solution aqueuse, encore légèrement alcaline, 

 ne précipite pas quand on l'acidulé et ne renferme, par suite, pas d'acide organique. 



La portion benzénique est lavée à plusieurs reprises avec de l'eau acidulée, puis 

 avec de l'eau et est finalement séchée sur^u carbonate de soude calciné. 



Après élimination de la benzine, on distille le liquide dans le vide. Entre 100° et 

 120°, sous 12™", il passe un peu d'isopropylphénylcétone non entrée en réaction, puis 

 le thermomètre monte lenleuieni à 200°, température à laquelle ilislille la majeure 

 partie du produit. Il ne reste pas. ou presque pas, de résidu au fond du ballon. 



En refractionnant les portions intermédiaires i2o"-2JO°, on arrive à isoler 

 une petite quantité d'un liquide qui passe à 171°- r 73° sous 1 3""" et qui con- 

 tient du brome. 



Ce produit est très vraisemblablement le dérivé brome 



CHP.CO.C<^J:J|,-CH'.CH^CH»Br. 



Une nouvelle rectification sous 22'"'" a déterminé sa décomposition, de 

 sorte que nous n'avons pu l'analyser. 



