SÉANCE DU 5 JANVIER igi/l- 21 



On sait depuis longtemps que, sous cloche sulfurique, à la température 

 et à la pression ordinaires, ce sel s'effleurit. 



En partant d'un sel pur en poudre très fine, j'ai obtenu ainsi, en 

 3 jours, à -t- ij", le tétrahydrate, qui d'ailleurs a été préparé par d'autres 

 méthodes par plusieurs auteurs (' ) et dont l'existence n'est pas contestée. 



Sa chaleur de dissolution à +i3",5 est de +i'^''', 599. 



III. Monohydrate. — On peut l'obtenir par déshydratation des précédents 

 à 100°, ou bien par l'action de l'acide sulfurique sur les dissolutions de 

 sulfate ferreux, dans des conditions qui ont été précisées récemment par 

 M. Florentin (-) qui a donné une méthode très rapide et très sùic de pré- 

 paration de ce composé. C'est ce dernier procédé que j'ai employé. 



Le monohydrate n'est ni oxydable, ni efflorescent, ni déliquescent à l'air 

 libre à froid, mais en cela il ne diffère pas des hydrates précédents. 

 Sa chaleur de dissolution, à -1- i3°,5, est de + 7^'', 538. 



IV. Sulfate ferreux anhydre. — La préparation de ce sel est beaucoup 

 plus difficile, et je crois qu'on ne l'a jamais obtenu à l'état de pureté. 



Le monohydrate ne commence, en effet, à se déshydrater que vers 180" 

 dans un courant d'hydrogène sec, et l'élimination de l'eau est extrêmement 

 lente. Pour arriver à une déshydratation complète dans un espace de temps 

 convenable (en fait ao heures pour 4''' à S*»' de substance), j'ai dû maintenir 

 la température à 25o°. 



Mais déjà, à cette température élevée, le sel s'altère suivant la réaction 

 que donnent dans ces conditions beaucoup d'hydrates salins très slables 

 (chloruresde lithium oudemagnésium, azotates de cuivre ou d'uranyle,etc.), 

 et l'on obtient inévitablement un peu de sel basique. En fait, l'analyse du 

 produit anhydre que j'ai préparé a donné SO'Fe -|- ^ FeO. 



La présence de cette petite quantité d'oxyde libre (i,5 pour 100 de l'oxyde 

 total) n'a d'autre inconvénient que de fournir une dissolution un peu 

 trouble. J'ai dû employer, au calorimètre, une eau légèrement acide pour 

 dissoudre l'oxyde libre et tenir compte de cet excès d'acide. 



J'ai obtenu ainsi, toutes corrections faites, à -i-i3°,5, le nombre 

 + i4'''',90i pour la dissolution de SO'Fe pur. 



V. Comparaisons . — Les nombres précédents fournissent, par différence 



(') Noir notamment Makignac, Ann. des Mines, h' série, t. IX, i856, p. 

 (-) Bull. Soc, chim., t. XIII, 1918, p. 862. 



