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leurs spécitiques, étant de i'^''',56, on calcule aisément que 



GuCl-, 2i\M*Clst)l.-H2H2 0sol.=3Ci.Cl% 2NH'C1, o.H^Osol.-HSC-i.e à 15° 



si la cristallisation du sel double CuCl*, 2NH*CI, 2H-O se fait vers 90", 

 le sel formé a une couleur verte. Les dilTérences entre les nombres que 

 nous avons obtenus pour la chaleur de dissolution du sel bleu et pour celle 

 du sel vert sont de l'ordre des erreurs d'expérience. 



Enfin, le sel anhydre CuCl-, 2NH''C1 a la même chaleur de dissolution, 

 qu'il soit préparé par déshydralalion du sel bleu ou par déshydratation du 

 sel vert. 



DYNAMIQUE CHIMIQUE. — Sur la conibuslùm des mélanges gazeux et les 

 t^ilesses de réaction. Note (')de M. Taffaxei., transmise par M. Henry 

 Le Chatelier. 



J'ai indiqué dans une précédente Note (^Comptes rendus, 27 octobre igiS) 

 comment on pouvait évaluer l'ordre de grandeur des vitesses de réaction 

 des mélanges gazeux combustibles, au voisinage des températures de com- 

 bustion, en se basant sur les mesures de vitesse de propagation de la flamme 

 en tube cylindrique, au cours de la période de régime qui suit l'inflam- 

 mation par l'orifice libre. 



J'ai cherché à préciser ces premières indications. 



Elles montraient, ainsi que d'autres mesures à plus basses températures, 

 que les vitesses devaient varier approximativement comme une fonction 

 exponentielle de la tenq)érature. C'est donc celte hypothèse que j'ai prise 

 pour base d'une seconde approximation : j'ai admis (|ue le nombre de 

 calories q dégagées par la réaction, dans l'unité de temps, pour la niasse 

 occupant l'unité de volume à o", pouvait être exprimé par une fonction 

 de la température et de la proportion combinée a, ayant la forme sui- 

 vante : 







q z= Ae" (i — a). 



Toute détermination expérimentale de vitesse de propagation r donne 

 en principe une relation entre les paramètres A, a, la vitesse mesurée i> et 

 les données connues de la combustion; si l'on fait deux mesures de v, pour 



(') Transmise dans la séance du 3q déceniljre igi3. 



